reacciones quimicas

TEMA:
LABORATORIO # 5
TIPOS DE REACCIONES











FECHA:
JUEVES 17 DE OCTUBRE DE 2013


INTRODUCCION

Las sustancias reaccionan entre sí de maneras muy diversas: el gran número de reacciones químicas que se producen justifica la necesidad de clasificarlas para su estudio.
Si sabemos lo que ocurre en una determinada reacción química, seremos capaces de predecir lo queocurre en otras parecidas. Por eso es conveniente conocer los tipos más frecuentes de reacciones químicas. Los criterios que se siguen son generalmente cuatro: el energético, el cinético, la transformación que se produce y la partícula intercambiada.




















OBJETIVOS:
1. Observar experimentalmente la ocurrencia de una reacción química, mediante el reconocimientode indicios perceptibles.

2. Clasificar las reacciones químicas estudiadas, tomando en cuenta el comportamiento observado.

3. Proponer ecuaciones químicas para las reacciones estudiadas.

4. Balancear las ecuaciones químicas, utilizando el método de simple inspección.


MATERIALES:
Mechero Bunsen Espátula de Metal
Tubos deEnsayo 16x150 mm y 13x100 mm Capsula de Porcelana
Gradillas Trípode
Pinza Stoddart Malla de Alambre
Cilindro Graduado 25 mL Astilla de Madera


REACTIVOS:
Hidróxido de calcio saturadoClorato de potasio
Ácido clorhídrico 6M Granallas de zinc
Yoduro de potasio 0.1M Acetato de plomo 0.1M
Nitrato de plata 0.1% Alambre de cobre
Sulfato de cobre (II) 0.1M Hidróxido de sodio 0.1M
Carbonato de sodioCloruro de Bario 0.1M
Ácido sulfúrico 6M
MARCO TEORICO

Todo cambio químico puede representarse por medio de una reacción, en la que uno o más reactivos dan uno o más productos. Esa reacción se representa por medio de una ecuación química.
Según el mecanismo de la reacción y el tipo de producto obtenido las reacciones se clasifican de distintamanera.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas,incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
















Acido
Color
Olor
Estado
Ca(OH)2
Transparente
—
Liquido
KClO3
Blanco

Solido
HCl
Transparente

Liquido
Zn
Gris

Solido
Pb(C2H3O2)2
Blanco

Liquido
KI
Amarillo

Liquido
PROPIEDADES FISICAS DE LOS ACIDOS ANTES DE COMBINARCEPROCEDIMIENTO
I. PARTE: REACCIONES TIPICAS
A. Síntesis o Combinación
1. Coloque en un tubo de ensayo (13x100mm) 2ml de una solución saturada de Ca (OH)2 (filtrada). Con la ayuda de una pipeta burbujee aire suavemente dentro del tubo que contiene la solución.











2. Anote sus observaciones, complete y balancee la correspondiente ecuación.
R: Se observa después del burbujeo lasolución toma un suave color blanco.
Ca(OH)2 —› CaO + H2O
B. Descomposición
1. Coloque un gramo de clorato de potasio en un tubo de ensayo de (16x150 mm), sujételo con las pinzas para tubo de ensayo.
2. Caliente el tubo con un mechero (evitando dirigir la bocacon un mechero (evitando dirijir de ensayo de (16x150 mm), sujetelo a de la flecha e del tubo hacia la cara...