PROCEDIMIENTO :
A) REACCION CON PRECIPITADO CRISTALINO
rotular tres tubos  de ensayo
-Tubo (1) 1 ml de solución de NaCl.
-tubo (2) 1 ml de NaBr.
-tubo (3) 1 ml de KI.
Añadir a cada uno de lostubos  1 ml de solución de AgNO3
-Dejar en reposo hasta que el precipitado sedimente.
 
EXPERIMENTACION :
1Añadimos AgNO3 (5gotas) al primer tubo que tiene NaCl y obtuvimos una soluciónblanquecina, que formo un precipitado cristalino .
Ecuacion :
 
NaCl + AgNO3 → AgCl3↓+ NaNO3
2) Añadimos AgNO3(5gotas)al segundo tubo que tiene NaBr y obtuvimos una solución color amarillo pálido tambien conprecipitado cristalino.
Ecuacion:
 
NaBr + AgNO3 → AgNO + NaNO3
3) Añadimos AgNO3 (5gotas)al tercer tubo que tiene KI y obtuvimos una solución de color amarillo intenso ,donde hay precipitadocristalino.
Ecuacion:
 
KI + AgNO3  → AgI + KNO3
 
 
B) FORMACION DE PRECIPITADO COLOIDAL :
 
-En tubo de ensayo adicionar 1ml de solución de cloruro ferrico
-Luego agregar 10 gotas desolución de NaOH.
 
Ecuación :
 
FeCl3 + NaOH → Fe (OH)3 + NaCl
 
Se obtiene una solución coloidal de color pardo rojizo con precipitado coloidal.
 
C) REACCION DE OXIDACION  :
 
-En un tubo deensayo colocar una viruta de Cu.
-Añadir 15 a 20 gotas de solución de HNO3.
 
ECUACION :
 
Cu + HNO3  → Cu (NO3)2 + NO + H2O
La reaccion es contaminante, por ello al apreciar la reaccióninmediatamente se coloca el tubo bajo el grifo de agua para enjuagar y evitar daños nocivos.
Como producto de la reacción se obtuvo nitrato de cobre Cu (NO3) de color aparente verduzco,y monóxido de nitrógenoque al entrar en contacto con el aire forma dióxido de nitrógeno NO2.
 
D) REACCION DE DESCOMPOSICION:
-Colocamos en un tubo de prueba  0,5 gramos de CuSO4 .5 H2O (tuequeza)
-Calentamos el tubode ensayo hasta que cambie de coloración la sal. ( se vuelva tranparente).
-Al calentarlo se vuelve anhídrido.
-Luego se evapora el agua destilada y se obtiene  sulfato de cobre.
-Pero no... [continua]

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