Reacciones quimicas

REACCIONES QUIMICAS

I.- FUNDAMENTO TEORICO.- Una reacción química es el proceso mediante el cual tiene lugar una transformación química. Las reacciones químicas pueden llevarse a cabo en medioslíquidos, sólidos o gaseosos, y pueden ir acompañadas de cambios en las propiedades físicas tales como: producción de un gas, formación de un sólido (precipitado), cambio de color, desprendimiento oabsorción de calor, etc. De la misma manera que cada sustancia puede representarse por una fórmula química, cada reacción química puede representarse por una ecuación química. En ella se indican lassustancias que reaccionan o reactivos y las sustancias que se producen o productos y las cantidades relativas de las mismas para la reacción en cuestión.

Las reacciones químicas en forma general sepueden clasificar en:

1.- Reacciones exotérmicas: Se caracterizan porque durante su transcurso se desprende calor.

Ca C2 (S) + 2 H20  HC≡CH + Ca (OH)2 + 

2.- Reacciones endotérmicas: Secaracterizan porque durante su transcurso se absorbe calor

KClO4(s) +   KCl(s) + O2(g)

También se pueden clasificar como:

1.- Reacciones de síntesis o combinación: dos o mássustancias simples se combinan para dar un producto más complejo.

P4 (s) + 6 Cl2 (g)  4 PCl3 (g)

2.- Reacciones de Descomposición: Un compuesto se transforma por acción del calor o de laelectricidad en 2 o más compuestos.

2 H2O (l)  2 H2 (g) + O2 (g)

3.- Reacciones de desplazamiento: Un elemento más activo reemplaza a otro menos activo en un compuesto.

Zn (s) + CuSO4(ac)  ZnSO4 (ac) + Cu (s)

4.-Reacciones de precipitación: Particularmente comunes para reacciones iónicas en solución; se intercambian átomos o grupos atómicos para dar un productomuy poco soluble llamado precipitado. Ejm:

AgNO3 (ac) + NaCl (ac)  NaNO3 (ac) + AgCl (s) ↓blanco

5.- Reacciones de oxido-reducción, o reacciones redox: Se caracterizan...