Reacciones Quimicas

UNIVERSIDAD NACIONAL DE PIURA

“AÑO DE LA INTEGRACION NACIONAL Y EL RECONOCIMIENTO DE NUESTRA DIVERSIDAD”

Facultad De Ingeniería De Minas


CICLO : I

CURSO : QUIMICA I

TEMA : REACCIONES QUIMICAS

PROF : ING. CARLOS MARCHENA TORRES

PIURA - PERU



DEDICATORIA

El presente trabajo hecho con esfuerzo y dedicación a nuestros padres por el tiempo ycariño hacia nosotros.

Introducción

El estudio de las reacciones químicas, nunca se ha escapado del pensamiento científico, cada día se intentan nuevos experimentos tratando de descubrir las muchas necesidades de la población. Hablar de una reacción química es hablar de un fenómeno cuyo desenlace nos abre una gran posibilidad, la de obtener productos más baratos o de mejor calidad.Los químicos e Ingenieros químicos estudian las reacciones químicas con el fin de determinar las condiciones que afectan su velocidad y rendimiento ya que el conocer mas a fondo, como y porque ocurren será el primer paso hacia al desarrollo de nuevos y mejores métodos de aprovechar los conocimientos químicos para suplir nuestras necesidades.

El hombre vive rodeado de muchos cambiosquímicos, algunos independientes de su voluntad, como son, la fotosíntesis, la corrosión de algunos metales, la descomposición de los alimentos, etc.; muchos otros son provocados por él mismo para vivir en mejores condiciones, como la combustión de los derivados del petróleo, la preparación de fertilizantes, etc.


REACCIONES QUIMICAS

Reacción Química:
Es un proceso o fenómeno en el cualuna o mas sustancias iniciales llamadas reactantes se transforma en nuevas sustancias denominadas productos con propiedades distintas a las reactantes.

Sentido de la reacción

1ZN(s) +2 HCl(ac) 1 Zn(2ac)+1 H2(g)
Reacciones o reactivos productos
REACTANTES - PRODUCTOS

ECUACIÓN QUÍMICA

A la expresión escrita de las reacciones químicas y nos indica elcomportamiento de los átomos iones y moléculas en el proceso de transformación química. También se puede definir como la representación simbólica de una química.

Para el estado físico se usan los siguientes simbolos:
Sólido (S) g(gas) l (líquido) ac(Acuoso) V(vapor)

2Na (s) +2H20 (1) 2NaOH(ac)+ H2(g)
Toda ecuación química debe satisfacer tres condiciones:
1. Debe representar los hechosexperimentales (los reactantes y productos deben ser determinados con exactitud) si no se conocen los productos habrá que basarse en los conocimientos teóricos para predecirlos:
Acido Oxácido + Hidróxido Sal Oxisal + agua
HclO4 + NaOH NaClO4 + H2O

2. Debe estar balanceada es decir tener el mismo número de átomos de elemento tanto en los reactantes como en los productos.Ejem.

2 H2 +O2 2 H2O

3. La carga eléctrica neta debe ser la misma en ambos lados de la ecuación.
Ag+ +Cl- AgCl

EJEMPLOS DE FENOMENOS
COMBUSTION DE METANO (CH4)
CH(4)(g) + 0 2(G) CO 2(g) + H2O (I) + calor

OXIDACION DEL AZUFRE
S + O2 SO2

CORROSION DEL CINC
Zn(s) +HCl(ac)+Zncl2(ac)+H2(g)

ELECTROLISIS DEL NaCl.

Nacl(1) Na(I) + Cl2(g)

Fermentación de Glucoca (vino)
C6 H12 O12 C2H5 OH + CO2

EJEMPLO:



Clasificación de las reacciones Químicas:
1) De Acuerdo a su forma:
a) Por combinación – Adición – Sintesis – Composición
A+B AB
Cuando dos o mas sustancias se combinan para formar un solo compuesto
Ejemplos:
C+02 CO2
H2+O2 H2O
N2+3H2 NH3
HCL+NH3 NH4Cl
Ag2s +02Ag2SO4
CO2+H2O H4CO4
Na2O +H2O NaOH

b) Por descomposición
Calor
AB A+B

Cuando un compuesto por acción de energía se descompone en dos o mas sustancias.
Ejemplos:
H2O H2+O2 (Electrolisis)
CaCO3 CaO+CO2 (Calcinación
KclO3 kCl+ O2
NH4NO3 N2O+H2O
HgO Hg + O2
Cu(No3)2 No2+CuO+O2
NaNo3 NaNO2+O2
KNO3 KNO2 +O2

c)...