Reacciones Quimicas

Fecha: 15/05/2012
Grado: 5to. E
Nombre: Diana Fabiola Morales Aguirre.

Texto paralelo #2

Materia: química
Catedrático: Susana Argueta.

Reacción química

Proceso por el cual, una ovarias substancias iníciales llamadas reactivos, se transforman en una o varias substancias finales, llamadas productos.
* Todos los cloratos son insolubles.
Símbolos:

(g) cuando es ungas
(l) cuando la sustancia es un líquido
(ac) cuando una sustancia es una solución acuosa
(s) Cuando es un solido
(E) indica energía

* Las flechas muestran a dónde va la reacción
Reactivos:Se colocan del lado izquierdo.
Productos: se colocan del lado derecho.

Emisión (entalpia): Hay dos tipos de reacciones químicas.
Reacciones exotérmicas: Se origina la liberación del calor.Reacciones endotérmicas: Es cuando se absorbe el calor.

Clasificación de reacciones químicas
Elementales: concentraciones de los reactantes son exponentes iguales a los coeficientes estequimetricos.No elementales: concentraciones de los reactantes, los reactivos son exponentes a los coeficientes estequiometricos.
En función numero de fases
Homogéneas: significa que se compone de una sola fase.No homogéneas: Tiene más de una fase.
En relación al f
Irreversibles: Se completa la conversión totalmente.
Reversibles: se llega al equilibrio antes de llegar al 100% de la conversión.Entalpia
Es una magnitud de termodinámica simbolizada con la letra H y es una variación entre la absorción o emisión.

Reacciones de descomposición

D A+B
Cloruro de sodio para dar cloromás Sodio, una sustancia compuesta nos va a dar otras más sencillas.

Ejemplo:
Agua
H2O H2+ O2
Oxido de aluminio
AL3O3 AL+O2
Hidruro de hierro(II)
FeH2Fe+H

Compuestos en dos compuestos
Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)2 FeO+H2O

Descomposición de oxácidos
Acido Carbónico
H2CO3 Co2+H2O...