reacciones quimicas

Unidad 4
Combinación de reacciones químicas
Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a laizquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.
Tipos deReacciones Químicas
Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos. Existen otras clasificaciones, pero para predicción de los productos de una reacción, esta clasificación es la más útil.
Reacciones de Síntesis o Composición
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.
Síntesis Química: lacombinación de dos o más sustancias para formar un solo compuesto.
A + B à C
(Donde A y B pueden ser elementos o compuestos)
Ejemplo: Escriba la reacción de síntesis entre el aluminio y el oxígeno.
4 Al (s) + 3 O2 (g) à 2 Al2O3 (s)

Reacciones de Descomposición
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante,usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.
Descomposición Química: la formación de dos o más sustancias a partir de un solo compuesto.

A à B + C
(Donde B y C pueden ser elementos o compuestos)

Ejemplo: Escriba la ecuación que representa la descomposición del óxido de mercurio (II).
2 HgO (s) à 2 Hg (l) + O2 (g)

Reacciones de Sustitución Sencilla
Estas reacciones son aquellasen las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. El orden de actividad de los nometales mas comunes es el siguiente: F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.
Desplazamiento Químico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto.
AB + C à CB + A ó AB + C à AC + B
(Dónde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)
Ejemplo: Escriba la reacción entre el magnesio y una solución de sulfato de cobre (II).
Mg (s) + CuSO4 (ac)à MgSO4 (ac) + Cu (s)

Reacciones de Doble Intercambio
Estas reacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre los reactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa.Doble Desplazamiento Químico: los reactantes intercambian átomos – el catión de uno se combina con el anión del otro y viceversa.
AB + CD à AD + CB:
AgNO3 (ac) + HCl (ac) à HNO3 (ac) + AgCl (s)

Reacciones de Naturalización
Estas reacciones son de doble desplazamiento o intercambio. Su particularidad es que ocurren entre un ácido y una base y los productos de la reacción son agua y una salformada por el catión de la base y el anión del ácido. Por ejemplo, la reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio resulta en la formación de agua y sulfato de sodio. La ecuación que representa esta reacción es la siguiente:
H2SO4 (ac) + 2 NaOH (ac) à 2 H2O (l) + Na2SO4 (ac)

4.2 Descomposición de reacciones químicas
Reacciones de descomposición o análisis
En una...