reacciones quimicas

Síntesis
La reacción de síntesis o reacción de combinación es aquella en que dos elementos o compuestos reaccionan para generar un solo producto.
Algunasreacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir unoxi-ácido. Descripción: Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
EJ: Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
Descomposición
Enuna reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puedeconsiderar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos.Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción. La forma general de estas ecuaciones es la siguiente:
ABA+B
Simple sustitución
En general se presentacuando un elemento químico más activo  o mas reactivo desplaza a otro elemento menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que ha sidodesplazado queda en forma libre.
En el caso de los metales, los más activos son los metales alcalinos y metales alcalinos térreos.
En el caso de los nometales, los mas reactivos son algunos halógenos: Fl2 , Cl2 , Br2 ; además del oxígeno y el fósforo.

Doble sustitución

Los iones en un compuesto cambian lugarescon los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. AB + CD → AD + BC
Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química.