reacciones quimicas

Todo cambio químico puede representarse por medio de una reacción, en la que uno o más reactivos dan uno o más productos. Esa reacción se representa por medio de una ecuación química.

Según elmecanismo  de la reacción y el tipo de producto obtenido las reacciones se clasifican de distinta manera.

Reacciones de precipitación:  reacciones que ocurren en un medio líquido y en las que uno delos productos es insoluble (precipitado).

Reacciones de ácido – base: son reacciones de neutralización. Se forma una sal y agua.

Reacciones de óxido – reducción (Redox):  hay un cambio en elnúmero de oxidación de las especies, una de ellas aumenta su número mientras otra lo disminuye.
Reacciones de formación de complejos: el producto es una sustancia compleja llamada también compuesto decoordinación o complejo.
Según el mecanismo pueden ser:

Reacciones de combinación: dos o más reactivos se unen para formar un solo producto.

Reacciones de descomposición: una sustancia sedescompone y da más de un producto.

Reacciones de sustitución: uno o más átomos de un compuesto son reemplazados por otro para dar un producto.
Como la entalpía es una función de estado, . El proceso nodepende del camino, y, por lo tanto, es indiferente que la hagamos directamente o teniendo en cuenta las demás reacciones.
Nótese que la reacción D  C va en el sentido opuesto al que nos interesapara cerrar el ciclo. Por ello, debemos invertir la dirección del flujo energético para obtener la reacción que queremos, y eso se logra cambiando el signo de la variación entálpica. Es decir,
.Teniendo esto en cuenta, la entalpía de la reacción que queremos será:

En ocasiones, deberemos multiplicar la entalpía de reacción de una de las intermediarias por algún coeficiente estequiométricopara que se cumpla la relación lineal entre las diferentes variaciones de entalpías.

Reacción exotérmica
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea...