reacciones quimicas

REACCIONES QUIMICAS

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN ANDRÉS
FACULTAD DE INGENIERÍA
CURSO BASICO
LABORATORIO QUIMICA GENERAL

QMC 100 - L
SEM II/2010

PRÁCTICA Nº 3
REACCIONES QUÍMICAS

1 OBJETIVO GENERAL
Realizar, observar y analizar diferentes reacciones químicas, en cuanto a los
cambios que ocurren al desarrollarse cada uno de los diferentes fenómenos.

1.1 OBJETIVOS ESPECIFICOSIdentificar las características y los productos obtenidos en las diferentes
reacciones.
Igualar y clasificar cada una de las reacciones químicas.
Estudiar una reacción química en diferentes medios (medio ácido, neutro y
básico)
Estudiar la reducción de la glucosa como un ejemplo de reacción reversible

2 FUNDAMENTO TEORICO
Cuando ocurre una reacción química, los productos obtenidos presentandiferentes
características con relación a los reactivos, la estructura molecular cambia, de tal
modo que existen cambios de color, olor, densidad, etc; en muchas de estas
transformaciones pueden ocurrir cambios de estado de la materia, es decir
formación de gases, líquidos o sólidos. Se dice que ocurre una reacción química
cuando se forman o rompen los enlaces químicos u ocurren ambas cosasen un
proceso de cambio profundo en las características de la materia.
La representación escrita de un cambio químico se denomina reacción química, y
se realiza por medio del uso de símbolos de los elementos y fórmulas de los
compuestos tanto para los reactivos como para los productos. En el lado izquierdo
de la ecuación se indican los reactivos con sus respectivos estados de agregacióncomo subíndices, y en el lado derecho se escriben los productos o compuestos
finales también con sus respectivos subíndices. Según: (s) para el estado sólido, (l)
para el estado líquido, (g) para el estado gaseoso y (aq) en solución acuosa.
Si una reacción química se iguala mediante coeficientes estequiométricos de modo
que cumpla con la ley de conservación de la materia de Lavoisier, entoncesse
denomina ecuación química y si la ecuación química incluye el intercambio de
energía en forma de un valor de entalpía de reacción (ΔH) esta se denomina
ecuación termoquímica.

2.1 Clases de transformaciones químicas.
Al analizar las reacciones químicas se puede observar que existe una amplia gama de
reacciones. En un intento por agrupar las reacciones químicas más frecuentes, se haLABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

REACCIONES QUIMICAS

visto por conveniente realizar la siguiente clasificación:

2.1.1

Por el mecanismo.

Tomando en cuenta el mecanismo de la reacción, las mismas se pueden clasificar en:
COMBINACION. Se define REACCION DE COMBINACION A LA UNION DE DOS 0
MAS SUBSTANCIAS SIMPLES O COMPUESTAS PARA FORMAR UN UNICO
COMPUESTO. Por ejemplo:
S + Fe - - - -- - F e S
2 H2 + 02 ------- 2 H20
Ca0 + H20 -------- Ca(OH)2
La unión de dos compuestos para formar una única substancia se denomina ADICION.
DESCOMPOSICION.DESCOMPOSICION ES LA FORMACION DE DOS O
MAS SUBSTANCIAS SENCILLAS (elementales o no) A PARTIR DE UN
COMPUESTO DETERMINADO. Muchos compuestos se comportan de esta forma
cuando se calientan. Por ejemplo:
2 HgO --------- 2 Hg + O2
2KClO3 --------- 2 KCl + 3 O2
Si lo productos formados en la descomposición se vuelven a combinar para formar la
substancia original, el proceso se denomina DISOCIACION. Por ejemplo:
NH4Cl ---------- NH3 + HCl
PCl5

------------ Cl2 + PCl3

DESPLAZAMIENTO o SUSTITUCION. DESPLAZAMIENTO o SUSTITUCION ES
CUANDO UN ELEMENTO SUSTITUYE A OTRO EN UN COMPUESTO, como
resultado de esta reacción setiene la liberación de uno de los elementos que forman
el compuesto original, debido a la diferencia de electronegatividades. Por ejemplo:
CUSO4 + Zn --------- ZnSO4 + Cu
2 HCl + Fe

FeCl2 - H2

DOBLE DESCOMPOSICION o METATESIS. ES LA REACCION OCURRIDA ENTRE
DOS COMPUESTOS CON INTERCAMBIO MUTUO DE SUS CATIONES, existiendo
la formación de dos compuestos nuevos químicamente análogos a los...