reacciones quimicas

¿Porqué estudiamos las reacciones?
Primero: examinarlas y familiarizarnos con las
reacciones químicas y sus ecuaciones
balanceadas.
Segundo: pensar en cómo podríamos predecir
los productos de algunas de estas reacciones
conociendo únicamente sus reactivos.

Reacciones químicas

La clave para predecir los productos formados por una
combinación dada de reactivos es reconocer patronesgenerales de reactividad química.
Reconocer un patrón de reactividad hace que nuestra
comprensión sea más amplia que si nos limitamos a
memorizar un gran número de reacciones sin relación entre sí.
Dra. Patricia Satti, UNRN

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REACCIONES QUÍMICAS

Tipos de reacciones químicas
La clasificación de las reacciones químicas en general no es
excluyente, por eso una reacción química puede aveces ser
incluida en varios de los tipos de la clasificación que se dará
a continuación:

Dra. Patricia Satti, UNRN

REACCIONES QUÍMICAS

Óxido Reducción
Hay un intercambio de electrones entre dos
compuestos:

Reacción de oxidación-reducción
gana electrones

Reacción de Combinación o Síntesis
A+Z
→
AZ
Reacción de Descomposición
AZ
→ A+Z
Reacción de Simple Desplazamiento
A +BZ
→ AZ + B
Reacción de Doble Desplazamiento
AX + BZ → AZ + BX
Dra. Patricia Satti, UNRN

CuSO4 + Zn

ZnSO4 + Cu

pierde electrones

compuesto + compuesto

REACCIONES QUÍMICAS

Dra. Patricia Satti, UNRN

compuesto + compuesto

REACCIONES QUÍMICAS

Óxido Reducción o Redox

Óxido Reducción o Redox

Un átomo de alguna de las sustancias que
reaccionan cede electrones a unátomo de otra de
las sustancias que reaccionan.
Se dice que una sustancia se oxida si pierde
electrones.
Se dice que una sustancia se reduce si gana
electrones.
+
H22
Fe + 2 HCl → FeCl22
FeCl
H
0
+1 -1
+2 -1
0

3 H 2S +
+1 -2

HClO
4HClO 3 → 3 H 2SO 4
+1 +5 -2→ +1 +6 -2

+

HCl
4HCl
+1 -1

Perdió electrones = se oxidó
Ganó electrones = se redujo

Fe2O3 +

3 CO → 2 Fe+

3 CO2

5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO3 → O2 + 2 MnSO4 + K22SO4+ 8 H2O
MnSO4 + K SO4
4 →5

Perdió electrones = se oxidó
Ganó electrones = se redujo

Dra. Patricia Satti, UNRN

REACCIONES QUÍMICAS

REACCIONES QUÍMICAS

Reacciones de combustión

Óxido Reducción o Redox
El átomo o grupo de átomos que en una reacción
redox cede electrones (se oxida) es el agente
reductor ya queprovoca la reducción de otra
sustancia que toma esos electrones.
El átomo o grupo de átomos que en una reacción
redox gana electrones (se reduce) es el agente
oxidante ya que hace que otra sustancia se oxide
al quitarle electrones.

2KMnO4 + HCl → 2 MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O +2KCl
KMnO +16
Cl
H + KCl
Dra. Patricia Satti, UNRN

Dra. Patricia Satti, UNRN

REACCIONES QUÍMICAS

Son ejemplosparticularmente importantes de reacciones
redox
En una reacción de combustión, el oxígeno reacciona con
otra sustancia, desprendiéndose gran cantidad de energía, a
menudo en forma de luz y calor

CH4 +

2 O2 ⇒ CO2 + 2 H2O

El mechero se
enciende cuando el
gas que contiene
reacciona con el
oxígeno del aire

La combustión completa de un compuesto orgánico
siempre da dióxido decarbono y agua
Dra. Patricia Satti, UNRN

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REACCIONES QUÍMICAS

Durante nuestra vida estamos acostumbrados a utilizar
cobre en monedas, plomería y cables.El cobre se obtiene de
minerales sulfurados tales como sulfuro de cobre(I),
mediante procesos de varias etapas.
Después de una etapa inicial de molienda, el mineral se
tuesta (se calienta fuertemente con oxígeno) para formar un
óxidode cobre(I) en polvo y dióxido de azufre gaseoso.

Dra. Patricia Satti, UNRN

REACCIONES QUÍMICAS

2 Cu2S(s) + 3 O2(g) → 2 Cu2O(s) + 2 SO2(g)
Para obtener cobre a partir del mineral mencionado, el óxido
de cobre(I) obtenido se hace reaccionar con carbono.
Esta reacción produce cobre y monóxido de carbono.

Dra. Patricia Satti, UNRN

REACCIONES QUÍMICAS

Tipos de reacciones...