Reacciones Quimicas

UNIVERSIDAD JUÁREZ DEL ESTADO DE DURANGO
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS.
TRONCO COMÚN. (Q.F.B)

QUIMICA INORGANICA 2°
ING. OFELIA GALVÁN PADILLA.

PRÁCTICA No. 4
“TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS”
GRUPO:
2° “C”
18/05/12
Gómez Palacio Dgo.

INTEGRANTES:
* Cynthia Rocío Rúelas López
* Wendy Abigail Guerrero Villa
* Karen Ivette Hernández Barajas
* Vianey Alejandra LópezBriones
* Omar Ramírez González
* Geovana Cristina Orozco Lozoya

* OBJETIVO

* Adquirir destrezas para identificar los diferentes tipos de reacciones químicas.
* Reconocer, por evidencias experimentales, cuándo ocurre una reacción química.

* INTRODUCCIÓN

Las reacciones químicas de los compuestos orgánicos se pueden clasificar en cuatro grandes grupos:
a) Síntesiso unión directa
b) Descomposición
c) Desplazamiento simple
d) Doble desplazamiento o metátesis
Los siguientes son ejemplos generales de cada tipo.
* Síntesis A + B AB
* Descomposición AB A + B
* Desplazamiento A + BC AB + C
* Metátesis AB + CD AD + BC
Como estos procesos no son directamenteobservables, ¿Cómo sabemos cuándo ocurre un cambio químico? Usted sabrá que se ha formado una nueva sustancia cuando observe presencia de: (1) un precipitado, (2) un gas, (3) un cambio de color, (4) un cambio de temperatura.

* MARCO TEORICO

“Tipos de reacciones químicas”
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra uotras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos. . Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque losproductos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
LOS CAMBIOS EN LA MATERIA: La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante, todos esos cambios sepueden agrupar en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos.
CAMBIOS FÍSICOS: En estos cambios no se producen modificaciones en la naturaleza de la sustancia o sustancias que intervienen. Ejemplos de este tipo de cambios son:
* Cambios de estado.
* Mezclas.
* Disoluciones.
* Separación de sustancias en mezclas o disoluciones.
CAMBIOS QUÍMICOS
En este caso, los cambios sialteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico (como calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.)
En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dandolugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.
Reacciones exotérmicas y endotérmicas
El sufijo térmico se aplicaba antes solo para energía calorífica, pero modernamente se ha extendido a cualquier tipo de energía.
Como la energía liberada o absorbida en una reacción química es usualmente calor, esto se expresa escribiendo a la derecha de la ecuación el valor H, con signo negativo (-)para las raciones exotérmicas y signo (+) positivo para las reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Son aquellas en que se desprende energía.
Para el caso general de una reacción exotérmica:
Reaccionantes Productos + Energía
Reacciones endotérmicas
Son aquellas en las que se absorbe energía
Para el caso general de una reacción endotérmica:
Reaccionantes + Energía Productos

*...