reacciones quimicas



CURSO : QUIMICA

PROFESOR:

TEMA: REACCIONES QUIMICAS

INTEGRANTES: BOTELLO PISCOCHE ANGEL

















INTRODUCCION


Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las diferentes clases de reacciones químicaspor medio de la práctica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones. 
Sé realizo Practicando el uso de materiales de Laboratorio y de sustancias que antes solo nos eran mencionadas y ahora conocemos en algunos de sus estados, reconociendo cuales pueden serperjudiciales para nuestra salud y seguridad en el trabajo del laboratorio.



















RESUMENES


Enana reacción química, los productos obtenidos presentan diferentes características con relación a los reactivos,

La estructura molecular cambia, de tal modo que existen cambios de color, olor, densidad. etc.;

En muchas de estas transformaciones pueden ocurrir cambios deestado de la materia, es decir formación de sólidos, gases o líquidos. Se dice que ocurre una
reacción química cuando los enlaces químicos se forman, rompen o suceden ambas cosas.

La representación de una reacción química, se realiza con ayuda de símbolos de los elementos y fórmulas de compuestos que intervienen en ella: mediante una ecuación donde se indican las sustancias de partida y lasSustancias obtenidas.

En el transcurso de una reacción existe además, transformación de la energía almacenada en las sustancias, algunas de ellas necesitan energía y otras liberan energía; esta energía puede manifestarse en forma de calor, energía eléctrica u otras formas de energía. Citemos como ejemplo, la combinación de nitrógeno y oxígeno gaseoso, produciendo dióxido de nitrógeno y energíaen forma de calor.

La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es fundamental para una adecuada comprensión de la química.



Se comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento,el resultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso




MARCO TEORICO


Reacción Química: 

Proceso en el que una o más sustancias los reactivos se transforman en otras sustancias diferentes los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
Los productos obtenidos apartir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el...
Reacciones Químicas

Esun proceso donde 2 o más sustancias sufren cambios en su estructura interna, es decir hay una ruptura de enlaces de las sustancias iniciales llamadas reactantes para formar los productos.


►Experimento Nº1
La ecuación balanceada del magnesio más el fuego (oxigeno):2Mg + O2 2MgO (Oxido de Magnesio)
Mg + H20 Mg(OH)2 (Hidróxido de Magnesio)
►Experimento Nº 2
Fe2O3+HCL Fe3(OH)2 
►ExperimentoNº 3
La Ecuación balanceada del Sodio con el Agua reacciona violentamente para formar Hidróxido de Sodio e Hidrogeno:
Na + H2O Na(OH) + H
►Experimento Nº 4
K2CrO4(ac) + Pb(NO3)2(ac) PbCrO4(s) + 2K(NO3)(ac)VI.CONCLUSIONES
►Experimento Nº1
En este experimento se observa la reacción química del magnesio con el O2 (oxígeno). El Magnesio arde y las temperaturas durante el quemado pueden ser tan...