Reacciones Quimicas













LABORATORIO N° 2

“REACCIONES QUIMICAS”






























I.- OBJETIVOS


OBJETIVO GENERAL:

Identificar las reacciones químicas de acuerdo a las definiciones dadas en la complementación teórica de forma práctica desarrollando cada uno de los procedimientos señalados.
· Reconocer reacciones químicas en base a ciertas manifestaciones como son cambios
de color ,formación de Precipitado, etc.









OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

Observar cuando ocurren dichas reacciones

Escribir las ecuaciones químicas que representan a las reacciones de los experimentos realizados

Formular conclusiones en base a la experiencia realizada.

















II.- ANTECEDENTES GENERALES



Fenolftaleína: Indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia debases toma un color rosado o rojo grosella. Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol y el anhídrido ftálico en presencia de acido sulfúrico.
El Cobre: Cuyo símbolo es Cu, es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, secaracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad.
Símbolo: Cu
Punto de fusión: 1.085 °C
Configuración electrónica: [Ar] 3d10 4s1
Número atómico: 29
Masa atómica: 63,546 ± 0,003 u

El Hierro o Fierro: Es un elemento químico de número atómico 26 situado en el grupo 8, periodo 4 de la tabla periódica de los elementos. Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante enla corteza terrestre, representando un 5% y, entre los metales, sólo el aluminio es más abundante. El núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro y níquel.

Símbolo: Fe
Configuración electrónica: [Ar] 3d6 4s2
Punto de fusión: 1.538 °C
Número atómico: 26
Masa atómica: 55,845 ± 0,002 u







Ácido Clorhídrico: El ácido clorhídrico, ácido muriáticoes una disolución acuosa del gascloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1.

Fórmula: HCl
Masa molar: 36,46094 g/mol


El Hidróxido de Sodio (NaOH) o hidróxido sódico: también conocido como soda cáustica o sosa cáustica es unhidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además es usado en la Industria Petrolera en la elaboración de Lodos de Perforación base Agua. A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor




















III.- CÁLCULOS Y RESULTADOS




Procedimiento N° 1:Observación: Cuando se agrega una disolución acuosa de cloruro de bario(BaCl2) a una solución de sulfato de sodio (Na2SO4), se forma un precipitado blanco, por lo tanto estamos frente una reacción en el cual la ecuación de la reacción es :
BaCL2(ac) + Na2SO4(ac) BaSO4(s) + 2NaCl(ac)

Observación: Cuando se agrega la solución de cloruro férrico con la solución dehidróxido de amonio toma un color blanco

Reacciones de doble desplazamiento.

Hidróxido de amonio mas cloruro férrico produce carbonato de calcio mas nitrato sódico.
3NH4(OH)+FeCl3 NH4Cl+Fe(OH)3























Procedimiento N°2:

1 Vaso:
20ml de H2O mas solución de NaOH, Al agitar y medir el pH de 7. Al agregar las gotas del indicar fenolftaleínala solución tomo un color violeta manteniendo su pH de 7.
2 Vaso:
H2O Y HCl de tomo color incoloro de pH 7. Al agregar el contenido del vaso 2 en el vaso1 podemos observar un cambio de color, la solución que era de color fucsia se vuelve incoloro y al realizar la medición del PH obtenemos un pH Neutro.


Procedimiento N° 3:

Al introducir en el tubo de ensayo la solución de sulfato cúprico...