Reacciones quimicas

Reacciones de síntesis
Tipo de reacciones que implica la combinación directa de dos sustancias distintas (es decir, dos reactivos), dando origen a nuevas sustancias, ya que al desarrollarse, serompen los enlaces químicos que existían entre los reactivos y se forman los nuevos enlaces. Puede decirse, por lo tanto, que dos elementos sencillos, a través de una reacción de síntesis, se unen ycrean un compuesto complejo, siendo por esto las propiedades del resultante más marcado que las originales, incluso inexistentes.
Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. La fórmula de unareacción de síntesis es la siguiente: X + Y = XY. Como es posible advertir, X e Y  son dos sustancias químicas diferentes que se combinan para dar lugar a un producto nuevo (XY).
Óxido básico con agua,para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.
Ejemplos:
Na2O + H2O → 2Na(OH)
SO + H2O→ H2SO
No metal con hidrógeno, para obtener un hidrácidoEjemplo: Cl2+ H2 → 2HCl
La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis o de combinación.
Ejemplo: 4Na(s) + O2 → 2Na2O










Reacciones de descomposición
Reacción inversa de la síntesisdonde un único compuesto reactante se descompone, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, y forma dos o más sustancias de estructura química más simple. Se pueden simbolizar en formageneral de la siguiente manera: AB= A + B
Un ejemplo específico es la electrólisis de agua que origina hidrógeno y oxígeno, ambos en estado gaseoso:
2 H2O → 2 H2 + O2 
Con frecuencia se producemediante una reacción química no deseada, pues la estabilidad de un compuesto es limitada cuando se le expone a condiciones ambientales extremas como el calor, electricidad, radiaciones, humedad o ciertoscompuestos químicos (ácidos, oxidantes, etc.).
*La descomposición química total de un compuesto origina los elementos que lo constituyen.
















Reacciones de sustitución simple
Esta...