Reacciones Quimicas

PRACTICA # 3

1.1) OBJETIVOS DE LA PRACTICA :

* Realizar el estudio de las diferentes reacciones químicas, analizando los cambios durante el proceso

* Analizar los cambios durante este proceso de reacción.

* Estudiar la reducción que tiene el permanganato de potasio en diferentes casos: medio fuerte ácido, medio neutro, medio fuerte alcalino.

1.2) MARCOTEÓRICO:

DEFINICIÓN.-

Al contemplar la Naturaleza, se observa cambios en los cuales ciertas sustancias se transforman en otras diferentes. Estos cambios o transformaciones se conoce como reacciones químicas.
“Reacción química es un fenómeno, por el cual dos o mas sustancias puestas en contacto experimentan una modificación profunda en todas sus propiedades, originado nuevas sustancias.”Reacción química, proceso en el que una o más sustancias —los reactivos— se transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

REACCIÓN QUÍMICA.-
En una reacción química se conserva el número de átomos y la masa original, pero se redistribuye el materialen nuevas estructuras. Por ejemplo, un precipitado sólido amarillo, el yoduro de plomo (Pbl2), se forma por la reacción de dos líquidos, el yoduro de potasio (KI) y el nitrato de plomo (Pb(NO3) 2

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque losproductos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.



CLASIFICACIÓN.-
a) POR SU MECANISMO
i. Reacciones de combinación.-
Son aquellas en las que doso más sustancias se combinan para formar un único compuesto
Ejemplo:
H2 + Cl2 2HCl


ii. Reacciones de Descomposición o Análisis
Son reacciones en las que una sustancia determinada se descompone para formar dos o mas sustancias mas sencillas o elementales.
Ejemplo:
2NaCl + 2Na + Cl2
CaCo3 + 2H2 + CO2.

iii.Reacciones de Desplazamiento o de Simple sustitución.-
Estas reacciones consiste en la combinación entre un elemento y un compuesto, liberándose uno de los elementos del compuesto original. Por lo tanto, se dice que este elemento ha sido desplazado o sustituido por otro elemento.
Ejemplo:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
2AgCl + 2Hg Hg2Cl2 + Agiv. Reacciones de doble Sustitución o Metátesis
Son aquellas reacciones entre dos compuesto intercambio de elementos y formación de dos nuevos compuestos químicamente analogos a las sustancias reaccionaste.
Ejemplo:
AgNO3 + HCl HNO3 + AgCl

b) POR SU REACTIVIDAD.-
v. Reacciones Reversibles.-
Son aquellas reacciones que se efectúan parcialmentedebido a que antes que los reactivos se combinen completamente, los productos reaccionan entre si regenerando los reactivos.
El estado de equilibrio, o mejor, la reversibilidad de una reacción química se expresa con una doble flecha.
Ejemplo:
3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2

vi. Reacciones Irreversibles.-
Se denominan así a aquellas reacciones en las que losproductos formados en la transformación química no muestra tendencia alguna en originar de nuevo las sustancias de partida.
Ejemplo:
2H2O2 2H2O + O2

c) POR EL INTERCAMBIÓ CALORÍFICO.-
vii. Reacciones Endotérmicas.-
Las reacciones se denominan endotérmicas cuando absorben calor.
Ejemplo
N2(g) + O2(g) 2NO2(g)

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