Reacciones Quimicas

INFORME PRACTICAS // 2 JORGE CRESPO SILVA , L1
EXPERIMENTACION EN QUIMICA 1
GRADO EN INGENIERIA QUIMICA INDUSTRIAL

REACCIONES QUIMICAS , ESTEQUIOMETRIA . ESTUDIO DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA



PRACTICA 6 JORGE CRESPO SILVA ,L1
EXPERIMENTACION EN QUIMICA 1
GRADO EN ING. QUIMICA IND.

RESUMEN
Se basa en el uso de símbolos químicos que identifican a los átomos que intervienen y como se encuentran agrupados antes y después de la reacción. Cada grupo de átomos seencuentra separado por símbolos (+) y representa a las moléculas que participan, cuenta además con una serie de números que indican la cantidad de átomos de cada tipo que las forman y la cantidad de moléculas que intervienen, y con una flecha que indica la situación inicial y la final de la reacción asi como los coeficientes Es un número que funciona en cierta forma como un multiplicador indicando elnúmero de moléculas de un determinado tipo que participa en una ecuación química dada
Esta practica va a tratar de identificar la estequiometria de la reacción utilizando KI Y PB(NO3)2 visualmente a través de diferentes cantidades de los compuestos .

INTRODUCCION
Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significaque no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
 Es decir que, a escala atómica, es un reordenamiento de los enlaces entre los átomos que intervienen. Este reordenamiento se produce por desplazamientos deelectrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, sin embargo los átomosimplicados no desaparecen, ni se crean nuevos átomos. Esto es lo que se conoce como ley de conservación de la masa, e implica los dos principios siguientes:
* El número total de átomos antes y después de la reacción química no cambia.
* El número de átomos de cada tipo es igual antes y después de la reacción


Una ecuaciónquímica es una representación escrita de una reacción química. Se basa en el uso de símbolos químicos que identifican a los átomos que intervienen y como se encuentran agrupados antes y después de la reacción. Cada grupo de átomos se encuentra separado por símbolos (+) y representa a las moléculas que participan, cuenta además con una serie de números que indican la cantidad de átomos de cada tipo quelas forman y la cantidad de moléculas que intervienen, y con una flecha que indica la situación inicial y la final de la reacción.
Subíndices
Los subíndices indican la atomicidad, es decir la cantidad de átomos de cada tipo que forman cada agrupación de átomos (molécula). Así el primer grupo arriba representado, indica a una molécula que está formada por 2 átomos de oxígeno, el segundo a unamolécula formada por 2 átomos de hidrógeno, y el tercero representa a un grupo de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, es decir a la molécula agua.

Coeficiente estequiométrico
Es un número que funciona en cierta forma como un multiplicador indicando el número de moléculas de un determinado tipo que participa en una ecuación química dada. En el ejemplo anterior:

El coeficiente del metano es1, el del oxígeno 2, el del dióxido de carbono 1 y el del agua 2. Los coeficientes estequiométricos son en principio números enteros, aunque para ajustar ciertas reacciones alguna vez se emplean números fraccionarios.
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La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia es una de las leyes fundamentales en todas las...