REACCIONES QUIMICAS


OBJETIVO GENERAL


Analizar las diferentes reacciones químicas realizadas en el laboratorio, en cuanto a los cambios físicos y químicos que ocurren al desarrollarse cada uno de los diferentes fenómenos.


OBJETIVOS ESPECIFICOS

Determinar el tipo de reacción química de cada experimento
Balancear las ecuaciones si es necesario
Realizar cálculos estequiometricos

REACCIONES DEL CEMENTO EN ELPROCESO DE HIDRATACION
Hidratación de los compuestos puros del cemento
Las reacciones químicas que describen la hidratación del cemento son muy complejas. Para poder entender los procesos químicos que determinan el fraguado del cemento, es necesario estudiar la hidratación de cada uno de los minerales de clínker por separado.
Silicatos de calcio.
Los dos compuestos de silicato cálcico tienen casi elmismo proceso de hidratación. Sólo se distinguen por la cantidad de Ca(OH)2 = CH que se forma y por la cantidad de calor de hidratación liberado durante las reacciones.


Etapa 1, Periodo inicial o de pre inducción.
Cuando se mezcla C3S con el agua de amasado comienza un período donde hay una rápida evolución de calor (la reacción es rápida por la gran superficie de en contacto con agua), quecesa después de, aproximadamente, 15 min. El silicato tricalcico se disuelve superficialmente (Figura 3.4) suministrando iones silicato, 2 H SiO 2 4 −, iones ( ) OH − e iones 2 Ca +, que pasan a la solución:


Al cabo de unos pocos segundos, la solución se sobresatura con respecto al silicato de calcio hidratado, que precipita rápidamente, según la reacción:

Etapa 2, período de inducción odurmiente.
Aparentemente, el período de inducción está causado por la necesidad de obtener una cierta concentración de iones en la solución antes de que se formen núcleos de cristales que facilitan el crecimiento del producto de hidratación. Este fenómeno es una característica de muchas reacciones químicas y es denominado control de nucleación. Luego de la etapa 1, sigue un período de inactividad relativa,denominado período de inducción, en el cual el consumo de agua y la cantidad de hidratos formados son muy pequeños, lo que explica porque el hormigón de cemento Portland queda manejable y trabajable, es decir, en un estado plástico durante un determinado tiempo.
Etapa 3:
Después de 1-3 horas, es decir, al final del período de inducción, empieza la solidificación o fraguado inicial. El C3S empiezaa hidratarse rápidamente otra vez, ya que el Ca(OH)2 empiece a cristalizar y así se mueve el equilibrio de la reacción hacia la derecha.. La velocidad de hidratación alcanza un máximo al final del período de aceleración. Este máximo corresponde con el máximo de la evolución de calor. A este tiempo (2-8 horas) el fraguado final ha ocurrido y comienza el endurecimiento inicial.
Etapa 4, Período dedeceleración.
Por la hidratación del C3S, el espesor de la capa C-S-H crece. Por consiguiente, llega un momento en que la velocidad de reacción es igual a la velocidad de difusión. A partir de este momento, mientras el espesor de la capa sigue creciendo y el movimiento a través de la capa C-S-H determina la velocidad de la reacción y la hidratación queda controlada por la velocidad de difusióndentro de la capa. Luego la velocidad de reacción empieza a disminuir hasta que llegue un estado estable (etapa 5) después de 12 a 24 horas.

MARCO TEORICO
Ecuación química
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda aver y visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso. Además se puede ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad.
Reacción química
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso...