Reacciones Químicas

Objetivo:
Estudio de los diferentes tipos de reacción química que ocurren entre las sustancias.
Introducción
Los procesos químicos están relacionados con cambios en la naturaleza de las sustancias que participan en ellos, obteniéndose dichos cambios a partir de sustancias reaccionantes (denominadas reactivos), nuevas sustancias totalmente diferentes (denominadas productos).
La importanciade dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos tales como explosiones, procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas.
Sus características son:
1. Un cambio en las propiedades de los cuerpos reaccionantes.
2. Una variación de energía que se pone demanifiesto en el transcurso del proceso.
Clases de reacciones químicas
Según el tipo de transformación que tenga lugar, se consideran los siguientes tipos de reacción:
Combinación o síntesis
Ocurre cuando se unen dos o mas sustancias para formar otra sustancia, cuyas
Moléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los reactivos.
A + B ------------- A B
Descomposición
Ocurre cuandoa partir de un compuesto se producen dos o mas sustancias.
AB ---------------A + B
Desplazamiento o substitución
En estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.
A + BC------------------AC + B
Intercambio o doble sustitución
Al reaccionar dos compuestos intercambian elementos y se producen dos nuevos compuestos.
AB + CD----------------- AC +BD
Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.
Según el intercambio de calor
Según el intercambio de calor existen dos clases de reacciones las exotérmicas y las endotérmicas.
Las exotérmicas presentan desprendimiento de calor. Las endotérmicas absorben el calor.

Material
6 tubos de ensaye medianos
1 gradilla
1pipeta de 10ml
1 mechero de bunsen
1 palillo o trozo de papel
1 espátula
1 pinza para tubo de ensaye

Reactivos
Acido clorhídrico HCl 0.1M
Nitrato de plomo Pb (NO3)2
Oxido cúprico
Clorato de potasio
Granalla de zinc

Procedimiento
Parte 1:
a) En una gradilla coloca un tubo de ensaye mediano y agrégale 1 ml de solución de acido clorhídrico
b) Lava perfectamente tu pipeta ycon ella mide 1 ml de nitrato de plomo y añádelo al tubo.
NOTA: completa y di de que tipo es la reacción efectuada.

Pb (NO3)2 +HCl pbcl2 + hno3
Nitrato de plomo + acido clorhídrico cloruro de plomo + acido nítrico
Doble sustitución
Parte 2:
a) Coloca en un tubo limpio y seco 0.4gr de oxido cúprico
b) En tu soporte coloca las pinzas para bureta, y en las pinzas pon un tubo deensaye con el oxido cúprico, sujétalo lo más cerca de la boca del tubo y fíjalo a un ángulo de 45°
c) Encender el mechero; coloca en la flama en trozo de papel y sóplale para provocar la combustión de uno de sus extremos
d) Una vez que haya prendido el trozo de papel sácalo de la flama y sóplale para apagar la flama de trozo de papel, de modo que solo quede un punta de ignición
e) Enseguida y rápidamente pon el mechero debajo del tubo de ensaye donde se está desprendiendo oxigeno debido a la reacción se verá que se aviva la punta del trozo de papel
f) Una vez que haya desprendido todo el oxigeno continua calentando hasta la formación de un espejo de oxido cúprico en la parte cercana al fondo del tubo de ensaye retira el tubo de las pinzas para bureta y con tus pinzaspara tubo de ensaye. Anota todas y cada una de tus observaciones
g) En otro tubo de ensaye limpio y seco coloca 0.4 gr de clorato de potasio en polvo y repite todos los pasos del experimento anterior desde el numero 2 hasta el 5, anota tus observaciones y repórtalas en tu cuaderno
NOTA: completa y di de que tipo son las reacciones efectuadas

CuOCu+O2 descomposición
KClO3KCl+O2...