Reacciones Redox y Montaje de celdas Electroquímicas

UNIVERSIDAD NACIONAL
DE INGENIERIA
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA

Laboratorio 1
Reacciones Redox y Montaje de celdas Electroquímicas
Integrantes:
Enrique Rafael Maltez Sequeira
Milton José López Medina
Grupo: 3MQ
Profesor:
José Leon Canales Mairena


Lunes ,21 de Octubre del 2013
Introducción
La electroquímica se encarga de estudiar la inter-conversión entre la energíaquímica y la energía eléctrica, lo que permite comprender el comportamiento y las reacciones de los iones en distintas condiciones. Dicha información obtenida es aplicable en una gran variedad de escenarios, desde las plantas, los animas, las personas, hasta la industria. En las plantas es posible encontrar la generación de energía química por medio de la fotosíntesis, en las personas encontramos laenergía eléctrica de los impulsos nerviosos en las neuronas, generada por el movimiento de los iones sodio y potasio hacia adentro y hacia afuera de las células. Sin embargo el estudio de las reacciones en equilibrio sirve como bases para lograr entender los procesos que no se encuentran en dicho equilibrio, y estas a su vez contienen muchas aplicaciones importantes.
En esta práctica delaboratorio se tratara de demostrar como el potencial estándar es capaz de predecir la espontaneidad de una reacción química. En la parte inicial se comprobara el efecto de la diferencia de potenciales de los metales sobre las reacciones químicas, comprobando así como estos potenciales pueden causar o evitar que se cause dicha reacción. En la siguiente parte se podrá medir los potenciales de algunasceldas electroquímicas y de esta forma, determinar cuál de estas posee un mayor potencial para oxidarse, y cual tiene un mayor potencial para reducirse.
Objetivos
1) Determinar a través del valor de potencial estándar si los sistemas en estudio reaccionaran o no suponiendo condiciones estándar, identificando teóricamente a los productos que han de obtenerse.
2) Adquirir destreza en el montaje deceldas electroquímicas y haciendo mediciones directas determinar el potencial de diferentes metales frente a un electrodo de calomel saturado.





Materiales y reactivos
Parte I
-3 Tubos de ensayo -3 ml CuSO40.5M
-1 espátula -3 ml Pb(NO3)2 0.25M
-1 gradilla - 3 ml FeCl2 0.25 M
- 1 pinza de madera- Zn en polvo
-1 varilla de agitación
Parte II
- 1 Electrodo de Cobre - 1 Electrodo de plomo
- 1 Electrodo de Zinc -1 Lija Suave
-1 Beaker de 150-250 ml - Voltímetro
- 100 ml CuSO4 1M
-100 ml Pb(NO3)2 1M
-100 mol de Zn(NO3)2 1M

Procedimiento
Parte I
1) Se tomaron 3 tubos de ensayo, y en cada se colocó una pequeña porcion de Zn enpolvo, luego se le agrego por separado 3 ml de las siguientes soluciones acuosas 0.1M en cada tubo.
Tubo1: CuSO40.5M
Tubo 2: Pb(NO3)2 0.25M
Tubo 3: 3 ml FeCl2 0.25 M

2) Posteriormente se dejo reposar por 20 minutos.
Parte II
1. Se vertieron 50 ml de una solución de Pb(NO3)2 1M en un beaker de 100 ml y 50 ml de una solución de Cu(NO3)2 1M en un segundo beaker de 100 ml.
2. Se lijosuavemente los diferentes electrodos con el propósito de eliminar las posibles capas de oxido, y posteriormente fueron lavadas con agua (cabe recalcar que los electrodos ya se encontraban lijados al momento de realizar la practica).
3. Se coloco el electrodo limpio de plomo en el beaker que contenía la solución de plomo y el electrodo limpio de cobre en el beaker que contenía la solución de cobre.4. Ambos electrodos fueron conectados a un voltímetro por los extremos y se determino el valor de potencial de la celda.
5. El procedimiento fue repetido con los siguientes pares redox:
Zn│Zn2+(1M) ││Cu2+(1M)││Cu
Zn│Zn2+(1M) ││Pb2+(1M)││Pb
Observaciones
Parte I
1) Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu
Se tornó en una solución de color café luego paso a ser transparente, primeramente...