Reacciones Redox
Páginas: 5 (1087 palabras)
Publicado: 21 de mayo de 2012
REACCIONES (REDOX)
ÓXIDO- REDUCCIóN
REACCIONES (REDOX)
ÓXIDO- REDUCCIóN
Las reacciones de oxidación-reducción forman una parte importante del mundo que nos rodea. Abarcan desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores de ropa domésticos. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación ode reducción. Hay muchos fenómenos que se dan a tu alrededor y en tu propio cuerpo relacionados con la química de los procesos de oxidación y reducción. Así, por ejemplo, los objetos metálicos se oxidan cuando están a la intemperie; al encender una estufa (no eléctrica) se produce calor por la oxidación del combustible; en tu propio cuerpo, las células oxidan las sustancias nutritivas presentes enlos alimentos para obtener la energía que te permite vivir. Hay procesos biológicos tan importantes como la fotosíntesis y la respiración celular que en esencia serán reacciones redox. El primero involucra la reducción del dióxido de carbono atmosférico para producir glucosa, un compuesto altamente energético; el segundo, en cambio, oxida este monosacárido y libera la energía contenida en susenlaces.
Las reacciones de oxidación -reducción se deben, principalmente, a la transferencia de electrones desde un agente reductor a un agente oxidante.
En una reacción REDOX o oxido reducción, una especie se oxida (gana electrones) y la otra especie se reduce (cede electrones). Como estas dos situaciones ocurren en la misma reacción, los electrones cedidos por la especie que se reduce, sonempleados por la especie que se oxida, que debe ganar electrones.
EN EL HOGAR
Agentes blanqueadores
Na+ ClO
La blancura de los textiles lavados es quizás la propiedad más importante para el
consumidor. Desde milenarios se sabe que el sol produce un efecto blanqueador, y hace más de 500 años que se empezó a usar sustancias naturales (leche agria, arcillas alcalinas) para blanquear lostextiles. Sin embargo, es solamente al final del siglo XVIII que se inició la carrera de los agentes blanqueadores con el descubrimiento del cloro por Scheele y del hipoclorito de sodio por Berthollet. Un empresario parisino de nombre Javelle comercializó el descubrimiento de Berthollet (solución de potasa cáustica clorada) que se volvió desde entonces el "eau de Javel" (agua de Javel), llamadacomúnmente, pero equivocadamente, lejía o cloro.
Hay actualmente en el mercado dos tipos de agentes blanqueadores para téxtiles, ambos con propiedades oxidantes: los hipohaluros, esencialmente el hipoclorito de sodio, y las sales inorgánicas peroxigenadas, principalmente el perborato de sodio.
Los agentes blanqueadores oxidantes deben ser intrinsecamente inestables para cumplir con sufunción, que consiste en oxidar, es decir en ganar electrones. De manera paradógica deben ser lo más estables posible cuando están almacenados solo o en la mezcla detergente, e inestables cuando están en el baño de lavado.
Las propiedades generales de los blanqueadores son los siguientes: 1) Un aumento de temperatura aumenta la velocidad de descomposición; 2) Ciertos metales pesados a nivel de trazacatalizan la descomposición ; 3) La actividad blanqueadora aumenta con la concentración pero no linealmente; 4) El pH tiene un efecto importante; un pH ácido acelera la descomposición del hipoclorito, mientras que se requiere un pH alcalino para acelerar la descomposición de las sales inorgánicas peroxigenadas.
COMBUSTIÓN
La combustión es un fenómeno de oxidación rápida, con desprendimiento decalor
(H2) + (1/2 O2) = H2O
hidrógeno2 + un medio de oxígeno2 = agua
Al quemarse, el hidrógeno se combina con el oxígeno dando agua y calor.
Se entiende por combustión, la combinación química violenta del oxigeno (o comburente), con determinados cuerpos llamados combustibles, que se produce con notable desprendimiento de calor.
Para que se produzca la combustión, las 3 condiciones ya...
ÓXIDO- REDUCCIóN
REACCIONES (REDOX)
ÓXIDO- REDUCCIóN
Las reacciones de oxidación-reducción forman una parte importante del mundo que nos rodea. Abarcan desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores de ropa domésticos. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación ode reducción. Hay muchos fenómenos que se dan a tu alrededor y en tu propio cuerpo relacionados con la química de los procesos de oxidación y reducción. Así, por ejemplo, los objetos metálicos se oxidan cuando están a la intemperie; al encender una estufa (no eléctrica) se produce calor por la oxidación del combustible; en tu propio cuerpo, las células oxidan las sustancias nutritivas presentes enlos alimentos para obtener la energía que te permite vivir. Hay procesos biológicos tan importantes como la fotosíntesis y la respiración celular que en esencia serán reacciones redox. El primero involucra la reducción del dióxido de carbono atmosférico para producir glucosa, un compuesto altamente energético; el segundo, en cambio, oxida este monosacárido y libera la energía contenida en susenlaces.
Las reacciones de oxidación -reducción se deben, principalmente, a la transferencia de electrones desde un agente reductor a un agente oxidante.
En una reacción REDOX o oxido reducción, una especie se oxida (gana electrones) y la otra especie se reduce (cede electrones). Como estas dos situaciones ocurren en la misma reacción, los electrones cedidos por la especie que se reduce, sonempleados por la especie que se oxida, que debe ganar electrones.
EN EL HOGAR
Agentes blanqueadores
Na+ ClO
La blancura de los textiles lavados es quizás la propiedad más importante para el
consumidor. Desde milenarios se sabe que el sol produce un efecto blanqueador, y hace más de 500 años que se empezó a usar sustancias naturales (leche agria, arcillas alcalinas) para blanquear lostextiles. Sin embargo, es solamente al final del siglo XVIII que se inició la carrera de los agentes blanqueadores con el descubrimiento del cloro por Scheele y del hipoclorito de sodio por Berthollet. Un empresario parisino de nombre Javelle comercializó el descubrimiento de Berthollet (solución de potasa cáustica clorada) que se volvió desde entonces el "eau de Javel" (agua de Javel), llamadacomúnmente, pero equivocadamente, lejía o cloro.
Hay actualmente en el mercado dos tipos de agentes blanqueadores para téxtiles, ambos con propiedades oxidantes: los hipohaluros, esencialmente el hipoclorito de sodio, y las sales inorgánicas peroxigenadas, principalmente el perborato de sodio.
Los agentes blanqueadores oxidantes deben ser intrinsecamente inestables para cumplir con sufunción, que consiste en oxidar, es decir en ganar electrones. De manera paradógica deben ser lo más estables posible cuando están almacenados solo o en la mezcla detergente, e inestables cuando están en el baño de lavado.
Las propiedades generales de los blanqueadores son los siguientes: 1) Un aumento de temperatura aumenta la velocidad de descomposición; 2) Ciertos metales pesados a nivel de trazacatalizan la descomposición ; 3) La actividad blanqueadora aumenta con la concentración pero no linealmente; 4) El pH tiene un efecto importante; un pH ácido acelera la descomposición del hipoclorito, mientras que se requiere un pH alcalino para acelerar la descomposición de las sales inorgánicas peroxigenadas.
COMBUSTIÓN
La combustión es un fenómeno de oxidación rápida, con desprendimiento decalor
(H2) + (1/2 O2) = H2O
hidrógeno2 + un medio de oxígeno2 = agua
Al quemarse, el hidrógeno se combina con el oxígeno dando agua y calor.
Se entiende por combustión, la combinación química violenta del oxigeno (o comburente), con determinados cuerpos llamados combustibles, que se produce con notable desprendimiento de calor.
Para que se produzca la combustión, las 3 condiciones ya...
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