reacciones reversible quimica

Gaveta 16
7. Reacciones reversibles. Introducción al equilibrio químico.
Ley de acción de masas



Resultados, discusión y conclusiones del Experimento 1
Con la información de losresultados experimentales y las actividades previas al experimento, completar la siguiente tabla:


Porción 1: Color inicial _____Amarillo claro_______

Ecuación iónica balanceada (Equilibrio1)

2CrO4-2 + 2H+ Cr2O7 +H2O
Color de la disolución al agregar ácido
Según el Equilibrio 1, al agregar ácido, el
equilibrio se desplazaría hacia:Especie predominante en el equilibrio
Color de la especie predominante en el equilibrio
AMARILLO FUERTE

LA DERECHA

Cr2O7
VERDE
Color de la disolución al agregar base
Según elEquilibrio 1, al agregar base, el
equilibrio se desplazaría hacia:
Especie predominante
en el nuevo equilibrio
Color de la especie predominante en el nuevo equilibrio

VERDE

IZQUIERDA2CrO4

AMARILLO FUERTE











Porción 2: Color inicial ____AMARILLO FUERTE________



Ecuación iónica balanceada (Equilibrio 2)

Cr2O7-2 + 2OH-2CrO4-2 + H2O
Color de la disolución al agregar base
Según el Equilibrio 2, al agregar base, el equilibrio se desplazaría hacia:
Especie predominante
en el equilibrio
Color de la especiepredominante en el equilibrio

VERDE

DERECHA
CrO4
AMARILLO FUERTE
Color de la disolución al agregar ácido
Según el Equilibrio 2, al agregar ácido, el equilibrio se desplazaría hacia:Especie predominante
en el nuevo equilibrio
Color de la especie predominante en el nuevo equilibrio

AMARILLO FUERTE

IZQUIERDA

Cr2O7

VERDE
1. Mediante las observaciones realizadasy con la información de la tabla, identificar el color de cada una de las especies involucradas en el equilibrio:

Ión Dicromato ______NARANJA______

Ión Cromato _______AMARILLO______...