reacción quimica

Reacción química
A las reacciones químicas también se les llama cambios químicos, en donde dos o más sustancias por medio de un factor se transforman en otras sustancias. Ese tipo de sustancias puede ser elementos o compuestos.
Componentes de una ecuación química
A la presentación simbólica de las ecuaciones químicas se les llama ecuaciones químicas.
Las ecuaciones químicas son usadas parapoder describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En una ecuación química siempre vamos a tener dos componentes: en el primero se encuentra los símbolos o formulas de los reactivos, y en el segundo vamos a encontrar los símbolos o formulas de los productos. Para separar a ambos grupos se encuentra o se usa una flecha que normalmente se dirige a la derecha lo quemuestra el sentido de la reacción.
Ecuaciones químicas
Producción de un gas (efervescencia).
Producción de calor (se calienta el recipiente que contiene las sustancias).
Absorción de calor (se enfría el recipiente que contiene las sustancias).
Un cambio permanente al calor.
La aplicación de una sustancia insoluble.

En la escritura de las ecuaciones químicas se aplican dos reglas muyimportantes:

1. No se escriben ecuaciones para una reacción si no se sabe como reaccionar las sustancias y que nuevas sustancias se forman.
2. Toda ecuación química debe estar balanceada. Esto significa que la cantidad de átomos de cada elemento presenta en el lado izquierdo de la ecuación debe ser igual a la cantidad de átomos de ese elemento en el lado derecho de la ecuación.
“ley de laconservación de la masa”, la cual fue determinada experimentalmente en 1789 por el químico francés Antoine Laurent Lavoisier.
Esta ley establece que durante los cambios químicos ordinarios, la masa no se crea ni se destruye.
Es un requisito de la ley de la conservación de la masa, que la cantidad de átomos o de moles de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación.
Términos,símbolos y su significado en las ecuaciones químicas
En una ecuación química, los reactivos, las sustancias que se forman, se escriben a la izquierda. Los productos, las sustancias que se forman, se escriben a la derecha.
Los reactivos se separan de los productos por medio de una flecha sencilla ( ), o de una flecha doble ( ) según las condiciones de la reacción. Cada uno de losreactivos y de los productos se separan entre si con un signo mas (+).
En ocasiones se indica el estado físico de las sustancias que participan en la reacción, colocado la abreviatura de una sola letra entre paréntesis después de la formula de la sustancia.
Un procedimiento general para el balanceo de las ecuaciones puede resumirse en los siguientes pasos:
1. identificar la reacción. Hacer unadescripción en palabras de la creación.
El oxido de mercurio (II) se descompone para formar mercurio y oxigeno.
2. Escribir el esqueleto de la reacción sin balancear, asegurándose de que las formulas de cada uno de los compuestos están correctamente escritos.
HgO Hg + O2
3. Balancear la ecuación de la reacción, en donde pueden usarse los siguientes pasos:a. Contar y comparar la cantidad de átomos de cada elemento en cada uno de los lados de la ecuación, y definir lo que se debe balancear.
En el ejemplo vemos:
Hg se encuentra uno de en cada lado de la ecuación. 0 se encuentra de un lado uno y del otro lado dos.
b. Balancear cada uno de los elementos, se debe hacer uno a la vez, escribiendo números enteros frente a las formulasdonde aparezca el elemento sin balancear. Es conveniente balancear primero los metales, luego los no metales y por ultimo el hidrogeno y el oxigeno. Si un coeficiente se encuentra antes de una formula multiplica a cada uno de los átomos de la formula.
2 HgO Hg + O2
c. Se debe comprobar que luego de colocar coeficientes, los demás elementos se encuentren balanceados y de lo...