REACION QUMICA
Páginas: 5 (1090 palabras)
Publicado: 7 de abril de 2013
Cuando te piden calcular número de moles de una sustancia lo que siempre debes tener a la mano, es el dato del peso (o masa) molecular (o atómico si se trata de una elemento quimico) de dicha sustancia.
En este caso, el azufre (símbolo químico "S") es un elemento químico y si consultas en una tabla periódica su peso atómico es igual a 32 g por cada mol.
Recuerda que el mol es la unidadinternacional de cantidad de sustancia (los gramos miden masa no cantidad de sustancia).
En este caso, para calcular el número de moles de azufre simplemente divides la masa (4 g) entre su peso atómico (32 g/mol)
n de moles S = 4 g / 32g/mol = 0.125 moles de S
2) Ahora bien, el número de átomos se relaciona con una constante llamada número de Avogadro, que representa el número de átomos quehay en un mol de sustancia y cuyo valor es aprox. 6.022 x 10^23 átomos por cada mol
(NOTA: el símbolo "^ " significa "elevado a la potencia x")
Por lo tanto, para saber cuántos átomos hay en 4 g de azufre necesitamos conocer el número de moles. Ese ya lo calculamos y fue igual a 0.125 moles.
Con el número de moles simplemente aplicamos un regla de tres:
1 mol de S ------ 6.022x10^23átomos
0.125 moles ----- x
x = 7.5275 x 10^22 átomos de azufre.
Cuando te piden calcular número de moles de una sustancia lo que siempre debes tener a la mano, es el dato del peso (o masa) molecular (o atómico si se trata de una elemento quimico) de dicha sustancia.
En este caso, el azufre (símbolo químico "S") es un elemento químico y si consultas en una tabla periódica su peso atómico es iguala 32 g por cada mol.
Recuerda que el mol es la unidad internacional de cantidad de sustancia (los gramos miden masa no cantidad de sustancia).
En este caso, para calcular el número de moles de azufre simplemente divides la masa (4 g) entre su peso atómico (32 g/mol)
n de moles S = 4 g / 32g/mol = 0.125 moles de S
2) Ahora bien, el número de átomos se relaciona con una constantellamada número de Avogadro, que representa el número de átomos que hay en un mol de sustancia y cuyo valor es aprox. 6.022 x 10^23 átomos por cada mol
(NOTA: el símbolo "^ " significa "elevado a la potencia x")
Por lo tanto, para saber cuántos átomos hay en 4 g de azufre necesitamos conocer el número de moles. Ese ya lo calculamos y fue igual a 0.125 moles.
Con el número de moles simplementeaplicamos un regla de tres:
1 mol de S ------ 6.022x10^23 átomos
0.125 moles ----- x
x = 7.5275 x 10^22 átomos de azufre.
Cuando te piden calcular número de moles de una sustancia lo que siempre debes tener a la mano, es el dato del peso (o masa) molecular (o atómico si se trata de una elemento quimico) de dicha sustancia.
En este caso, el azufre (símbolo químico "S") es un elemento químicoy si consultas en una tabla periódica su peso atómico es igual a 32 g por cada mol.
Recuerda que el mol es la unidad internacional de cantidad de sustancia (los gramos miden masa no cantidad de sustancia).
En este caso, para calcular el número de moles de azufre simplemente divides la masa (4 g) entre su peso atómico (32 g/mol)
n de moles S = 4 g / 32g/mol = 0.125 moles de S
2) Ahorabien, el número de átomos se relaciona con una constante llamada número de Avogadro, que representa el número de átomos que hay en un mol de sustancia y cuyo valor es aprox. 6.022 x 10^23 átomos por cada mol
(NOTA: el símbolo "^ " significa "elevado a la potencia x")
Por lo tanto, para saber cuántos átomos hay en 4 g de azufre necesitamos conocer el número de moles. Ese ya lo calculamos yfue igual a 0.125 moles.
Con el número de moles simplemente aplicamos un regla de tres:
1 mol de S ------ 6.022x10^23 átomos
0.125 moles ----- x
x = 7.5275 x 10^22 átomos de azufre.
Cuando te piden calcular número de moles de una sustancia lo que siempre debes tener a la mano, es el dato del peso (o masa) molecular (o atómico si se trata de una elemento quimico) de dicha sustancia.
En...
En este caso, el azufre (símbolo químico "S") es un elemento químico y si consultas en una tabla periódica su peso atómico es igual a 32 g por cada mol.
Recuerda que el mol es la unidadinternacional de cantidad de sustancia (los gramos miden masa no cantidad de sustancia).
En este caso, para calcular el número de moles de azufre simplemente divides la masa (4 g) entre su peso atómico (32 g/mol)
n de moles S = 4 g / 32g/mol = 0.125 moles de S
2) Ahora bien, el número de átomos se relaciona con una constante llamada número de Avogadro, que representa el número de átomos quehay en un mol de sustancia y cuyo valor es aprox. 6.022 x 10^23 átomos por cada mol
(NOTA: el símbolo "^ " significa "elevado a la potencia x")
Por lo tanto, para saber cuántos átomos hay en 4 g de azufre necesitamos conocer el número de moles. Ese ya lo calculamos y fue igual a 0.125 moles.
Con el número de moles simplemente aplicamos un regla de tres:
1 mol de S ------ 6.022x10^23átomos
0.125 moles ----- x
x = 7.5275 x 10^22 átomos de azufre.
Cuando te piden calcular número de moles de una sustancia lo que siempre debes tener a la mano, es el dato del peso (o masa) molecular (o atómico si se trata de una elemento quimico) de dicha sustancia.
En este caso, el azufre (símbolo químico "S") es un elemento químico y si consultas en una tabla periódica su peso atómico es iguala 32 g por cada mol.
Recuerda que el mol es la unidad internacional de cantidad de sustancia (los gramos miden masa no cantidad de sustancia).
En este caso, para calcular el número de moles de azufre simplemente divides la masa (4 g) entre su peso atómico (32 g/mol)
n de moles S = 4 g / 32g/mol = 0.125 moles de S
2) Ahora bien, el número de átomos se relaciona con una constantellamada número de Avogadro, que representa el número de átomos que hay en un mol de sustancia y cuyo valor es aprox. 6.022 x 10^23 átomos por cada mol
(NOTA: el símbolo "^ " significa "elevado a la potencia x")
Por lo tanto, para saber cuántos átomos hay en 4 g de azufre necesitamos conocer el número de moles. Ese ya lo calculamos y fue igual a 0.125 moles.
Con el número de moles simplementeaplicamos un regla de tres:
1 mol de S ------ 6.022x10^23 átomos
0.125 moles ----- x
x = 7.5275 x 10^22 átomos de azufre.
Cuando te piden calcular número de moles de una sustancia lo que siempre debes tener a la mano, es el dato del peso (o masa) molecular (o atómico si se trata de una elemento quimico) de dicha sustancia.
En este caso, el azufre (símbolo químico "S") es un elemento químicoy si consultas en una tabla periódica su peso atómico es igual a 32 g por cada mol.
Recuerda que el mol es la unidad internacional de cantidad de sustancia (los gramos miden masa no cantidad de sustancia).
En este caso, para calcular el número de moles de azufre simplemente divides la masa (4 g) entre su peso atómico (32 g/mol)
n de moles S = 4 g / 32g/mol = 0.125 moles de S
2) Ahorabien, el número de átomos se relaciona con una constante llamada número de Avogadro, que representa el número de átomos que hay en un mol de sustancia y cuyo valor es aprox. 6.022 x 10^23 átomos por cada mol
(NOTA: el símbolo "^ " significa "elevado a la potencia x")
Por lo tanto, para saber cuántos átomos hay en 4 g de azufre necesitamos conocer el número de moles. Ese ya lo calculamos yfue igual a 0.125 moles.
Con el número de moles simplemente aplicamos un regla de tres:
1 mol de S ------ 6.022x10^23 átomos
0.125 moles ----- x
x = 7.5275 x 10^22 átomos de azufre.
Cuando te piden calcular número de moles de una sustancia lo que siempre debes tener a la mano, es el dato del peso (o masa) molecular (o atómico si se trata de una elemento quimico) de dicha sustancia.
En...
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