Reactividad de metales



Materia: Química Inorgánica


Laboratorio de Química Inorgánica
Practica 2. Reactividad de Metales


Introducción
Los metales al reaccionar con compuestos ácidos o básicos,pueden producir varios fenómenos que se pueden percibir fácilmente. Entre ellos se encuentra el desprendimiento de gas, la formación de burbujas o espuma. De igual forma, se puede elevar latemperatura al incrementarse la temperatura por efecto de una reacción que desprende calor (el caso del acido sulfúrico mas el agua).

Objetivo
Mostrar la reactividad de algunos metales al estar encontacto con un ácido o base.

Material y equipo de laboratorio necesario
Tubos de ensaye
Espátula
Pipeta de vidrio graduada
Recipientes (vaso de precipitado o matraz Erlenmeyer).
GradillaMetodología
Cada equipo va a colocar en una serie de tubos las muestras que el encargado de laboratorio les proporcione o en su defecto que haya traído de su casa (fierro, Plomo, Estaño, Aluminio,Cobre). Posteriormente, se le añadirá una pequeña cantidad de acido sulfúrico y se harán las observaciones correspondientes. El mismo procedimiento se realizara con otros ácidos como nítrico, clorhídricoo fosfórico.
De igual forma, se añadirá una pequeña cantidad de Sodio Metálico y se hará reaccionar con agua. Observar la reacción o fenómeno físico, químico que se genera.

Conclusiones yobservaciones
Zinc. En contacto con ácido nítrico la reacción produjo espuma rápidamente.
Hierro. Al reaccionar con ácido nítrico hubo un desprendimiento de gas color anaranjado, formación de espuma yuna elevación de la temperatura.
Aluminio. No hubo ninguna reacción al contacto con ácido nítrico.
Cobre. Cuando se puso en contacto con ácido nítrico la reacción produjo que tomara un color verde yque el cobre se disolviera.
Sodio metálico. Al reaccionar con agua se produjeron los siguientes fenómenos: una reacción rápida, con una chispa hubo un desprendimiento de gas tomando un color rojo...