reactividad de metales con acidos

Liceo industrial de electrotecnia
Ramón Burros Luco

Reactividad de metales con acido

Alumnos: Sebastián Garay, Benjamín Garay, Jonatán Hernández, miguel duran.
Curso:1oB
Profesora:Constanza



Índice
1- Introducción
2- Materiales
Procedimientos con:
3- Aluminio (Al)
4- Cobre (Cu)5- Zinc (Zn)
6- Hierro (Fe)
7- Magnesio (Mg)
8- Conclusiones








IntroducciónMateriales

- 3 Tubos ensayos.
- Gradilla.
- Ácidos
a) Ácido sulfúrico (H2SO4)
b) Ácido nítrico (HNO3)
c) Ácido clorhídrico (HCl)
- Agua.
- Monedasde Aluminio (Al)
- Trozos de Cobre (Cu)
- Trozos de Zinc (Zn)
- Clavos de Hierro (Fe)
- Cinta de Magnesio (Mg)





Procedimiento con aluminio
Primero se vierte un poco de agua en los tubosde ensayos, después se vierte se vierte ácido en cada uno de ellos, luego se pone en cada uno de los tubos una moneda de aluminio, después se observa las reacciones y se anotan.

Resultados
H2SO4Tiene efervescencia en alta cantidad, desprende gas y se torna de un color blanco.
HNO3
No se observo reacción.
HCl
Tiene efervescencia en baja cantidad comienza la producción de hidrogeno yforma una espuma de color blanco.




Procedimiento con cobre
Primero se vierte un poco de agua en los tubos de ensayos, después se vierte se vierte ácido en cada uno de ellos, luego se pone encada uno de los tubos trozos de cobre, después se observa las reacciones y se anotan.

Resultados
H2SO4
No se observo reacción.
HNO3
Reacciona inmediatamente y produce NO2, toma un color verde,luego de unos segundos desprende un vapor amarillo y se torna de un color café y desprende gases tóxicos.
HCl
No se observo reacción.





Procedimiento con zinc
Primero se vierte un...