reactivo limitante

La Estequiometría Cuantitativa En Las Soluciones: El Concepto Del Mol



Fundamento:
Todas las sustancias químicas reaccionan y se obtienen en cantidades molares. Ejemplo, consideramos lareacción del hidróxido de bario [Ba(OH)2] con el ácido nítrico [HNO3]. Su ecuación se escribe así:
Ba(OH)2 + 2HNO3- Ba(NO3)2 + 2H2O

Se lee así: “un mol del hidróxido de bario reacciona con dos molesdel ácido nítrico; se forman un mol del nitrato de bario y dos moles de agua”. La cantidad de moles de cada sustancia es igual al coeficiente correspondiente en la ecuación de la reacción.

REGISTRODE OBSERVACIONES:
Vaso 1
86 gramos
97 gramos
118.6 gramos
Vaso 2
99 gramos
126.1 gramos
99.6 gramos
CaCO3




CUESTIONARIO:
1. ¿Cuál es el reactivo limitante en este proceso?


2.¿Cuál es la diferencia entre utilizar y no utilizar la estequiometría en los procesos industriales y
su impacto en el medio ambiente?


3.- ¿Qué factores influyen sobre la diferencia entre el valorteórico o esperado y el experimental o
de los resultados obtenidos?


4.- Para la elaboración y producción de quesos, ¿será útil conocer y aplicar la estequiometría?
Explica tu respuesta con unejemplo.



CONCLUSIONES:








OBTENCIÓN DE LA MASA DEL COBRE




FUNDAMENTO:

La estequiometría (estequio: elemento y metría: medida) es la parte de la química que estudia lasrelaciones en masa. En cuanto se conoce la ecuación que representa la reacción, se pueden deducir
las relaciones entre las masas de los reactivos y de los productos, individualmente. Las relacionespueden escribirse en forma de factores unitarios o razones, los que utilizados convenientemente
permiten llevar a cabo los cálculos estequiométricos.


CUESTIONARIO:
1. ¿Qué es un Mol?2. ¿Qué establece la ley de Lavoisier?


3. ¿Qué establece la ley de Proust?


4. ¿Cómo se determina el número de moles en una muestra?


5. ¿Cómo se define la fórmula mínima de un...