reactivo limitante

Reactivo limitante y rendimiento de reacción


Universidad Autónoma de Ciudad Juárez, Instituto de Ciencias Biomédicas, Departamento de Ciencias Básicas, Programa de Licenciatura en Químico Farmacéutico biólogo.

Resumen: se realizaron ocho reacciones de diferentes cantidades CaCl2 y Na2C2O4, de tal manera que las reacciones formaran un precipitado por el reactivo limitante y el reactivoen exceso.


Introducción
Cuando se ha ajustado una ecuación, los coeficientes representan el número de átomos de cada elemento en los reactivos y productos. También representan el número de moléculas y de moles de reactivos y productos. Cuando una ecuación está ajustada, la estequiometría se emplea para saber las moles de un producto obtenidas a partir de un número conocido de moles de unreactivo. La relación de moles entre un reactivo y producto se obtiene de la ecuación ajustada. A veces se cree equivocadamente que en las reacciones se utilizan siempre las cantidades exactas de reactivos. Sin embargo, en la práctica lo normal suele ser que se use un exceso de uno o más reactivos, para conseguir que reaccione la mayor cantidad posible del reactivo menos abundante. Cuando unareacción se detiene porque se acaba uno de los reactivos, a ese reactivo se le llama reactivo limitante. Aquel reactivo que se ha consumido por completo en una reacción química se le conoce con el nombre de reactivo limitante pues determina o limita la cantidad de producto formado. Reactivo limitante es aquel que se encuentra en defecto basado en la ecuación química ajustada.

Objetivo

Relacionarlos fundamentos teóricos de esquiometría de reacción con la práctica experimental, determinando el reactivo limitante. Comparar el rendimiento teórico y el real.

Hipótesis

Las reacciones deberán forman un precipitado de cierto peso según los mL de los reactivos involucrados, indicio de la reacción química incompleta según el reactivo limitante.









Material y metodologíaMaterial
8 tubos de ensaye.
2 probetas
1 matraz kitazato
1 embudo Buchner

Reactivos
Solución de cloruro de calcio al 0.1M
Solución de oxalato de sodio al 0.1M

Determinación del reactivo limitante
I. Etiqueta los 8 tubos de ensaye con números de 1 en 1 hasta 8.
II. Al primer tubo de ensaye agregar 1mL de solución de cloruro de calcio y 7mL de solución de oxalato de sodio.
III.Observar lo que ocurre.
IV. Al segundo tuvo agregar 2mL de solución de cloruro de calcio y 6mL de solución de oxalato de sodio.
V. Agregar a los siguientes tubos de ensaye las cantidades marcadas (el número del tubo) con solución de cloruro de calcio y los mililitros restantes hasta obtener 8mL en el tubo.
VI. Una vez finalizada la adición comparar los tubos de ensaye, observando en cuál o cuálesde ellos se produjo más precipitado (material solido en el fondo).
VII. Filtrar a vacío los producto de los tubos y determinar su peso.





Resultados

Volumen de los tubos:
No. De tubo de ensaye
mL de CaCl2
mL de Na2C2O4
1
1mL
7mL
2
2mL
6mL
3
3mL
5mL
4
4mL
4mL
5
5mL
3mL
6
6mL
2mL
7
7mL
1mL
8
8mL
0


Ecuación química:
CaCl2 + Na2C2O4  CaC2O4 + 2NaClNo. Del tubo de ensaye
Reactivo limitante
Masa del reactivo limitante
Moles del reactivo limitante utilizados

Moles del reactivo en exceso usados
Masa teórica esperada de oxalato de calcio
Masa real del oxalato de calcio
Rendimiento porcentual
1
CaCl2
0.0111g
0.0001mol
0.0007mol
0.0128g


2
CaCl2
0.0222g
0.0002mol
0.0006mol0.0256g


3
CaCl2
0.0333g
0.0003mol
0.0005mol
0.0384g


4
Reacción completa

0.0004mol
0.0004mol
0.0512g


5
Na2C2O4
0.0402g
0.0003mol
0.0005mol
0.0384g


6
Na2C2O4
0.0268g
0.0002mol
0.0006mol
0.0256g


7
Na2C2O4
0.0134g
0.0001mol
0.0007mol
0.0128g


8
Na2C2O4
0g


0g
0g



Fig. 1.0 precipitado final



Discusión
Una reacción siempre...