Reactivo limitante

REACTIVO LIMITANTE ¿Cuántos sándwiches puedo hacer?
Cuando colocamos dos elemenos o compuestos químicos a reaccionar, es denominado reactivo limitante aquél que se consume primero, determinando lacantidad de producto en la reacción.
Según la ley de las proporciones definidas, cuando el reactivo limitante se termine, la reacción química se detendrá.
La mayoría de las veces, cuandoproducimos una reacción química en el laboratorio, uno de los reactivos se coloca en exceso, para asegurarnos que una cierta cantidad del otro reactivo (el reactivo limitante) reaccionará por completo, y deesta manera poder utilizar la ecuación química balanceada (con sus correspondientes coeficientes estequiométricos) para realizar cálculos. Si colocáramos la cantidad justa de ambos reactivoscorremos el riesgo de que alguno de los dos no reaccione totalmente, y en ese caso no podríamos realizar cálculo alguno.
Por ejemplo, sabemos que el hierro reacciona con el oxígeno para formar óxido dehierro (III), como se ve en la siguiente reacción, ya hecho el ajuste estequiométrico:
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Si tenemos un clavo que pesa 12,68 g, y reacciona con oxígeno en exceso, se puede calcularcuántos gramos de óxido de hierro se obtendrán. Los coeficientes estequiométricos indican el número de moles de reactivos que se combinan para formar el producto, entonces tenemos que:
12,68 g Fe x( mol Fe / 56 g Fe) x (2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe) x (160 g Fe2O3 / mol Fe2O3) = 18,11 g Fe2O3
Otro ejemplo. Tomando en cuenta la reacción:
2H2 + O2 = 2H2O
Si tenemos 10 moléculas de hidrógeno y 10moléculas de oxígeno, ¿cuál es el reactivo limitante?
Observando la ecuación química, vemos que dos moléculas de hidrógeno reaccionan con una de oxígeno. Si tengo 10 moléculas de hidrógeno,reaccionarán con 5 de oxígeno. Por lo tanto el hidrógeno es el reactivo limitante. Se producirán 10 moléculas de agua, y sobrarán 5 moléculas de oxígeno.
Cuando tenemos una ecuación química balanceada...