Reactivo Limitante

“CÓMO IDENTIFICAR AL REACTIVO LIMITANTE”
Definición de Reactivo Limitante (R. L.): Es aquel reactivo que se encuentra en menor
cantidad estequiométrica con respecto a los otros reactivos. El R. L.se emplea para, determinar las
cantidades de reactivos y productos que se involucran en una reacción que procede con un 100 %
de rendimiento.
Para ejemplificar como se puede identificar el R. L.,se empleará la reacción entre el ácido
sulfúrico (H2SO4) y el hidróxido de sodio (NaOH). Para la cual sus relaciones estequiométricas son
las siguientes:
98 [g/mol]
H2SO4
*

40 [g/mol]
+

2NaOH

142 [g/mol]
>

Na2SO4

18 [g/mol]
+

2 H2O

1 [molécula]

2 [moléculas]

1 [molécula]

1 [mol]

2 [mol]

1 [mol]

2 [mol]

98 [g]

80 [g]

142 [g]

36 [g]

*****

2 [moléculas]

* Relación en Entidades Fundamentales
**

Relación en Moles (Relación Molar)

***

Relación en Gramos (Relación en Masa)

De esta manera, el camino más sencillo paraidentificar el R. L. se basa en los puntos siguientes:
a) Tener las cantidades de los reactivos en las mismas unidades. En caso de que las
cantidades de reactivos sean dadas en diferentes unidades,se conviertes todas a moles.
b) Se realizan los cálculos para determinar las cantidades estequiométricas de cada reactivo
con base en los datos proporcionados.
c) El reactivo limitante es aquelque se encuentra en menor cantidad estequiométrica.
Ejemplo 1: Identificar al R. L. cuando se tienen inicialmente 140 [g] de H2SO4 y 140 [g] de
NaOH.
Resolución: En este caso, dado que las cantidadesde reactivos están en las mismas unidades
(en [g]), se emplea la Relación en Gramos; de tal forma que los cálculos serían:

 80 [ g ]NaOH
140 [ g ]H 2 SO 4 
 98 [ g ]H SO
4
2

 98 [ g]H 2 SO 4
140 [ g ]NaOH 

 80 [ g ]NaOH


 = 114.2857 [g] NaOH




 = 171.5 [g] H2SO4



Como se observa, para que reaccionen en su totalidad los 140 [g] de NaOH se...