REACTIVOS DE QUIMICA

PROBLEMAS DE QUIMICA… NOMBRE DEL ALUMNO:_____________________ GRUPO:________
Resuelve en tu libreta los siguientes ejercicios, si hay alguna duda, pregúntale a tu profesor.
La resolución de los problemas será el pase para presentar el tercer parcial de Química II
1. Calcula el número de moléculas o Mol de los siguientes ejercicios
1.1.- Número de átomos de cloro en 0.80 Mol de Cl2
1.2.-Número de moléculas de CO en 1.25 mol de CO
1.3.- Mol de Fe en 6.28 x 1022 átomos de Fe
1.4.- Mol de Magnesio en 3.8 x 1026 átomos de Mg
1.5.- 4.42 x 1022 moléculas de KI
1.6.- En una muestra de 0.572 gr de Fe2O3, calcula El número de mol de Fe2O3: ________ y el número de moléculas de Fe2O3: ___________

2. Representa en gramos o en mol, lo que se indica a continuación:
2.1.- H2SO4 =______________________ Gramos
2.2.- 3 HCl = _______________________ Gramos
2.3.- 10 Mg3(PO4)2 = ________________ Gramos
2.4.- 100 Gramos (NH4)2CO3 _________ Mol
2.4.- 25 Gramos Ca(NO3) _____________ Mol
2.5.- Cuantos átomos hay en 92.93 gramos de P?
2.6.- Cuantos mol y cuantas moléculas hay en 40 gr de Ca CO3

3. Considerando Condiciones de Presión y Temperatura estándar (TPN) Calcula lo siguiente:
3.7.- Masa de67.2 litros de O2: ________________ gramos
3.8.- Volumen de 100 gramos de SO2: ___________ litros
3.9.- Volumen de 1.5 mol de O2:________________ litros
3.10.- Masa de 22.4 litros de He:_________________ gramos

4. Balancea por tanteo las siguientes ecuaciones químicas
a. 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O

H:12-- 12
C:4--4
O:14--14

Calcula la masa de cada uno de los reactivos y productos de la ecuaciónanterior
Masa del C2H6: ____30_____ Masa del CO2: ____72______ Masa del O2:____60_______
Masa del H20:______34_____ Cual es la masa total de los reactivos?____196_____________
Cual es la masa total de los productos?_________________

4NH3 + 02 N2 + H2O
N:4-2
H:12-2
O:2-1
Esta ecuación significa que: el Amoniaco se combina con:______ y da como producto ______ y _______
5. Relación mol – masa-volumen

5.1.- El dióxido de nitrógeno reacciona con agua para producir ácido nítrico y monóxido de nitrógeno, ¿Cuántos gramos de ácido nítrico se forman si se hacen reaccionar 6.5 mol de NO2, con suficiente agua para completar la reacción?
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
5.2.- La siguiente ecuación química, representa la combustión de octano C8H18 presente en la gasolina
2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O
I.Calcula los gramos de oxígeno que se necesitan para quemar 75 gramos de octano
II. Los gramos de dióxido de carbono que se producen al quemar 75 gramos de octano
5.3.- Se hacen reaccionar 0.25 mol de Cloruro de Sodio con ácido sulfúrico en exceso ¿ cuantos Mol de sulfato de sodio pueden formarse?

NaCl + H2SO4 Na2SO4 + HCl

5.4.- En una reacción de combustión el propano reacciona con oxígeno paraproducir bióxido de carbono y agua, ¿Cuántos mol de oxigeno se necesitan para la combustión completa de 3.75 mol de propano?
C3H8 + 5O2 3CO2 4H2O

5.5.- De acuerdo con la siguiente ecuación química balanceada, calcula los litros de hidrógeno que se producen si se hacen reaccionar 0.325 Mol de Aluminio a TPN (condiciones estándar de temperatura)
2Al + 2NaOH + H2O 2NaAlO2 3H2


6.- ESCRIBE ELNOMBRE DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS

STOCK
TRADICIONAL
COMPUESTO
NOMBRE/formula
COMPUESTO
NOMBRE/formula
AcF3

CsIO4

AcCl3

CsF

BrNH4

Ácido sulfúrico

NH4BRO

Anhídrido carbonoso

(NH4)2CO3

Ácido sulfhídrico

Ba(BRO3)2

Ácido Iodhidrico

Sulfuro de bismuto III

SnH4

Teluluro de bismuto III

MgO

Cloruro de Bromo

MgSO4

Hidroxido de amonio

Lu2(SO4)3

NH4AsO4

Li2SO4

Sr3(AsO4)2

Li2ClO47.- FORMULA MINIMA Y MOLECULAR
7.1.- Encontrar la formula molecular de un compuesto del que se ha encontrado que esta formado por 32.4% de sodio, 22.5% de azufre y 45.1% de oxígeno
7.2.- El platino forma dos clases diferentes de cloruro, uno de los cuales contiene 26.7% de cloro y el otro 42.1% de cloro. Determina su formula empírica de estos dos compuestos
7.3.- determina la formula mínima del...