Reactivos Mas Producidos Y Medio Ambiente

REACTIVOS MAS PRODUCIDOS Y MEDIO AMBIENTE

1. DESARROLLAR, DE LOS SIGUIENTES REACTIVOS QUE SE ANOTAN A CONTINUACION LOS SIGUIENTE:
ACIDO SULFURICO
GENERALIDADES. El Ácido Sulfúrico, de fórmula H2SO4, a temperatura ambiente es un líquido corrosivo, incoloro, inodoro de olor picante, muy corrosivo y de gran viscosidad. El Sulfúrico es el ácido mineral de uso más frecuente en la industria, ysu consumo se utiliza como indicador del grado de industrialización de un país. Al mezclar Ácido Sulfúrico con agua se libera una considerable cantidad de calor. A menos que la mezcla se agite bien, el agua añadida puede calentarse más allá de su punto de ebullición y la formación repentina de calor puede hacer saltar el ácido fuera del recipiente. El Ácido concentrado destruye la piel y la carne,y puede causar ceguera si se introduce en los ojos. El mejor tratamiento en caso de accidente es eliminar el ácido con grandes cantidades de agua. A pesar del peligro potencial si se maneja sin cuidado, el Ácido Sulfúrico ha sido muy importante comercialmente durante muchos años. Los antiguos alquimistas lo preparaban en grandes cantidades calentando sulfatos existentes en la naturaleza a altastemperaturas y disolviendo en agua el trióxido de azufre obtenido de esta forma. En el siglo XV aproximadamente, se desarrolló un método para obtener el Ácido, destilando sulfato ferroso hidratado (o vitriolo de hierro) con arena. En 1740 empezó a producirse el ácido a escala comercial quemando azufre y nitrato de potasio en un caldero suspendido en un gran globo de cristal, cubierto parcialmentede agua.

PROPIEDADES FISICAS.
a) Peso molecular: 98.
b) Punto de ebullición (760 mm de Hg): 270º c (518ºF).
c) Peso específico (agua = 1): 1,84.
d) Densidad del vapor (aire = 1 en el punto de ebullición del Ácido Sulfúrico): 3.4.
e) Punto de fusión: 3ºC (37ºF).
f) Solubilidad en agua g/100 g de agua a 20ºC (68ºF): miscible en todas proporciones.
* Reactividad:Incompatibilidades: El contacto del Ácido con materiales orgánicos (tales como cloratos, carburos, fulminatos y pieratos) puede provocar incendios y explosiones. El contacto del Ácido con metales puede crear emanaciones tóxicas de Dióxido Sulfuroso e hidrógeno gaseoso inflamable.
* Productos peligrosos de la descomposición: Al descomponerse el Ácido Sulfúrico pueden desprenderse gases yvapores tóxicos (por ejemplo, emanaciones de Ácido Sulfúrico, dióxido sulfuroso y monóxido de carbono).
* Precauciones especiales: El Ácido Sulfúrico ataca a algunas clases de plásticos, caucho y revestimientos.
OBTENCIÓN (poner énfasis en este punto, métodos, reacciones, etc.)
Las tres materias primas empleadas por las industrias son: azufre, aire y agua.
* Cámaras de plomo:
Actualmente seutilizan dos procesos para obtener Ácido Sulfúrico. En las etapas iníciales ambos requieren el uso de dióxido de azufre, que se obtiene quemando piritas de hierro, FeSO2, o azufre, en aire.
SO2 + ½ O2 + H2O = H2SO4
(Anhídrido sulfuroso + Oxígeno + Agua = Ácido Sulfúrico)
En este primer proceso, denominado método de las cámaras de plomo, la reacción se lleva a cabo en grandes torres deladrillos recubiertas de plomo. En estas torres, reaccionan dióxido de azufre gaseoso, aire, vapor de agua y óxidos de nitrógeno, produciendo ácido sulfúrico en forma de gotas finas que caen al suelo de la cámara. Casi todos los óxidos de nitrógeno se recuperan del gas que sale y se vuelven a introducir en la cámara para ser utilizados de nuevo. El Ácido Sulfúrico producido de esta forma, y el ácidoetiquetado, sólo contienen de un 62 a un 70% de H2SO4; el resto es agua. Actualmente, casi un 20% del ácido sulfúrico se produce por el método de las cámaras de plomo, pero este porcentaje está disminuyendo.
* Método de contacto
Una vez que ingresa el azufre a la planta, es depositado en un sitio denominado patio de azufre, labor que realizan ayudantes contratados por el conductor y personal de...