Reactivos químicos

UNIDAD 2: Reactivos químicos
Para hacer uso de los reactivos químicos lo primero que tendremos que saber es identificarlos. La formulación va a ser muy importante porque sin ella no sabremos formular los reactivos. Como ya sabemos existen varios tipos de reactivos y tienen diferentes comportamientos químicos, por eso para estar seguros tendremos que saber leer químicamente las etiquetas paraevitar riesgos y tener información sobre el reactivo químico. En una etiqueta debe de tener estos datos:
Nombre/Fórmula (Pm)
Pureza/Concentración (L, d, p.e)
Punto de fusión/ P. Ebullición
Frases normalizadas (R/S)
Límites de impurezas (EQP > PA > QP,QRS)
Solubilidad

PRÁCTICA 6
Al diseñar etiquetas deberemos de poner la fecha de fabricación, la fecha de caducidad y el nombre delanalista. A la hora de elaborar etiquetas tendremos muy en cuenta el término de trazabilidad. La trazabilidad es la propiedad del resultado de una medida o del valor de un estándar donde éste pueda estar relacionado con referencias especificadas, usualmente estándares nacionales o internacionales, a través de una cadena continua de comparaciones todas con incertidumbres especificadas.
ETIQUETASDISEÑADAS
Nombre de producto: Ácido sulfúrico Fórmula: H2SO4 Pm (H2SO4)= 98 g/mol
Pureza→95-98%
Límite de impurezas →PA-ACS-ISO
Frases normalizadas: R:35 S:26-30-45
Fecha de fabricación: 06/10/2014 LABORATORIO DE AyCC 1.3

Nombre de producto: Potasio permanganato Fórmula: KMNO4 Pm (H2SO4)= 158 g/mol
Pureza→99%
Límite de impurezas →PA-ACS
Frases normalizadas: R:8-22-50/53S:60-61
Fecha de fabricación: 06/10/2014 LABORATORIO DE AyCC 1.3

Nombre de producto: Potasio hidróxido Fórmula: KOH Pm (H2SO4)= 56 g/mol
Pureza→85%
Límite de impurezas →Lentejas PA
Frases normalizadas: R:22-35 S:26-36/37/39-45
Fecha de fabricación: 06/10/2014 LABORATORIO DE AyCC 1.3

Nombre de producto: Nitrato de plata Fórmula: AgNO3 Pm (H2SO4)=170 g/mol
Pureza→99,95-100,05%
Límite de impurezas →EQP-ACS-ISO
Frases normalizadas: R:34-50/53 S:26-45-60-61
Fecha de fabricación: 06/10/2014 LABORATORIO DE AyCC 1.3
ELECTROLITOS
Un electrolito es una sustancia que puede someterse a la electrolisis (la descomposición en disolución a través de la corriente de electricidad). Los electrolitos contienen iones libres queactúan como conductores eléctricos.

Los más frecuentes son los electrolitos que aparecen como soluciones de sales, bases o ácidos. Puede definirse al electrolito como el solvente que se disuelve en agua para generar una solución capaz de conducir la corriente. Cuando, en una solución, un alto porcentaje del soluto se disocia para crear iones libres, se habla de electrolitos fuertes. En cambio,si la mayor parte del soluto no consigue disociarse, puede hacerse referencia a los electrolitos débiles.
Los electrolitos fuertes: NaCl, NaOH, HNO3, H2SO4
Los electrolitos débiles: CH3-COOH, NH3
No electrolitos: Glucosa y glicerina
CONCEPTO DEL pH
Calcular la concentración de 1L de H2O M= 55,5 molar
1L H2O = 1Kg de H2O
Número de moles agua= (1000 gramos)/(18 gramos) = 55,5moles H2O
H2O + H2O H3O+ + OH-
ÁCIDO (10-7M) BASE (10-7M)
pH= - log [H3O+]
PRÁCTICA 7
FÓRMULA REACTIVO MOL (g) Estado físico Aspecto Color Olor Solubilidad Carácter químico
HCl Ácido clorhídrico 36,5 Disolución acuosa Líquido Transparente Si Si Ácido fuerte
H2SO4 Ácido sulfúrico 98 Disolución acuosaLíquido Transparente No Si Ácido fuerte
HNO3 Ácido nítrico 63 Disolución acuosa Líquido Transparente Si Si Ácido fuerte
CH3-COOH Ácido acético 60 Disolución acuosa Líquido Transparente Vinagre Si Ácido débil
C6H8O2 Ácido sórbico 104 Disolución acuosa Líquido Transparente No Si Ácido débil
H-COOH Ácido fórmico 46 Disolución acuosa Líquido Amarillo Vinagre Si Ácido débil
C4H6O5 Ácido málico 134...