Reactor Y Cinetica Pdf

Reactor
Un reactor es un tipo de motor que se conoce como motor de reacción. Estos motores
descargan fluidos a gran velocidad para producir un empuje según la tercera ley de
Newton, la cual expone que, con toda acción, ocurre siempre una reacción igual y
contraria.
Reactor Químico como el equipo capaz de desarrollar una reacción química en su
interior. En su interior ocurre un cambio debido a lareacción química y están diseñados
para maximizar la conversión y selectividad de la reacción con el menor costo, tiempo, y
mayor eficiencia posibles. Un ejemplo es el reactor de una central nuclear para generar
energía nuclear.
Reacción química
Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los
reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción ylos productos son las
sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una
reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la
izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente
simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias
involucradas de la manerasiguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y
(ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales
deben especificarse encima de la flecha.
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias,
llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades
diferentes, llamadas productos.
En una reacción química, los enlacesentre los átomos que forman los reactivos se
rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y
dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.
Reacciones homogéneas
Se habla de reacciones homogéneas cuando tanto reactivos y productos se encuentran
en el mismo estado físico, es decir solo se distingue una sola fase.
Reacciones heterogéneas
Lassustancias que intervienen en la reacción se distinguen varias fases o estados físicos,
hablaremos de reacciones heterogéneas.

En las reacciones homogéneas todas las sustancias reaccionantes se encuentran
en una sola fase: gaseosa, líquida o sólida. Por otra parte, si la reacción está
catalizada, el catalizador tambien ha de estar presente en la misma fase. Aunque
la velocidad de reacción puededefinirse de diversas formas, en los sistemas homogeneos

se emplea casi exclusivamente la medida intensiva basada en la unidad
de volumen de fluido reaccionante.
Reacciones simple y múltiple
En primer lugar, cuando las sustancias reaccionan para formar productos, suele resultar
sencillo decidir, por su estequiometria, si la reacción es simple o múltiple, sobre todo si se
conoce la estequiometria a másde una temperatura.
Decimos que la reacción es simple cuando el transcurso de la misma se puede
representar por una sola ecuación estequiometria y una sola ecuación cinética.
Tenemos reacciones múltiples cuando para representar los cambios observados se
necesita más de una ecuación estequiometria, necesitándose entonces más de una
expresión cinética para seguir las variaciones de la composición decada uno de los
componentes de la reacción.
Reacciones elemental y no elemental
Consideremos una reacción simple con ecuación estequiometria
A+B-->R
Si la hipótesis del mecanismo que controla la velocidad de reacción implica la colisión o
interacción de una sola molécula de A con una sola molécula de B, entonces el número
de colisiones de las moléculas de A con B es proporcional a la velocidad dereacción.
Como a una temperatura dada el número de colisiones es proporcional a la concentración
de los reactantes en la mezcla, la velocidad de desaparición de A vendrá dada por:
rA= kcA.cB
Este tipo de reacciones en las que la ecuación cinética corresponde a una ecuación
estequiometria se denominan reacciones elementales.
Cuando no hay correspondencia entre la ecuación estequiometria y la...