REACTORES QUIMICOS
Páginas: 4 (914 palabras)
Publicado: 1 de junio de 2015
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA INDUSTRIAL
“RODOLFO LOERO ARISMENDI”
“IUTIRLA”
Bachiller: Carlos Rodríguez
Introducción
Una reacción química es un proceso por elcual una o más sustancias llamadas reactivos se transforman en otras sustancias denominadas productos. En muchos procesos químicos se da la circunstancia de que alguno de los reactivos se encuentra enexceso, es decir, no guarda la proporción estequiométrica. Cuando ocurre esto, el otro reactivo se gasta por completo y con éste debemos hacer los cálculos estequiométricos, ya que es el reactivolimitante y por tanto limita la cantidad de producto obtenido.
Estequiometría:
Es la parte de la química que trata sobre cálculos de cantidades, como moles, número de moléculas,gramos, litros, etc. que acompañan a las reacciones químicas. Antes de desarrollar el problema, estas tienen que estar perfectamente balanceadas. De lo contrario todo cálculo aunque se encarecorrectamente desde el punto de vista matemático, dará resultados erróneos.
Antes de encarar los problemas veamos algunos conceptos teóricos necesarios para solucionarlos.
Mol: El mol es el peso molecular de uncompuesto expresado en gramos. Por ejemplo la molécula de agua tiene un peso molecular de 18, o sea que el mol del agua es de 18 gramos.
El peso molecular del hidróxido de sodio (NaOH) es de 40 esdecir que su mol es de 40 gramos.
Ley de Avogadro: Avogadro sostiene que cada mol de cualquier compuesto tiene siempre la misma cantidad de moléculas. Este número constante tiene un valor de 6.022×10^23(elevado a la 23) moléculas. Obviamente es aplicable a aquellas sustancias que existen en estado monoatómico como los metales. En estos casos decimos que tiene esa cantidad de átomos en vez demoléculas.
Avogadro también dice que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupa el mismo volumen bajo condiciones normales de presión y temperatura (C.N.P.T.). Este volumen es de 22,4 litros.
Cuando...
“RODOLFO LOERO ARISMENDI”
“IUTIRLA”
Bachiller: Carlos Rodríguez
Introducción
Una reacción química es un proceso por elcual una o más sustancias llamadas reactivos se transforman en otras sustancias denominadas productos. En muchos procesos químicos se da la circunstancia de que alguno de los reactivos se encuentra enexceso, es decir, no guarda la proporción estequiométrica. Cuando ocurre esto, el otro reactivo se gasta por completo y con éste debemos hacer los cálculos estequiométricos, ya que es el reactivolimitante y por tanto limita la cantidad de producto obtenido.
Estequiometría:
Es la parte de la química que trata sobre cálculos de cantidades, como moles, número de moléculas,gramos, litros, etc. que acompañan a las reacciones químicas. Antes de desarrollar el problema, estas tienen que estar perfectamente balanceadas. De lo contrario todo cálculo aunque se encarecorrectamente desde el punto de vista matemático, dará resultados erróneos.
Antes de encarar los problemas veamos algunos conceptos teóricos necesarios para solucionarlos.
Mol: El mol es el peso molecular de uncompuesto expresado en gramos. Por ejemplo la molécula de agua tiene un peso molecular de 18, o sea que el mol del agua es de 18 gramos.
El peso molecular del hidróxido de sodio (NaOH) es de 40 esdecir que su mol es de 40 gramos.
Ley de Avogadro: Avogadro sostiene que cada mol de cualquier compuesto tiene siempre la misma cantidad de moléculas. Este número constante tiene un valor de 6.022×10^23(elevado a la 23) moléculas. Obviamente es aplicable a aquellas sustancias que existen en estado monoatómico como los metales. En estos casos decimos que tiene esa cantidad de átomos en vez demoléculas.
Avogadro también dice que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupa el mismo volumen bajo condiciones normales de presión y temperatura (C.N.P.T.). Este volumen es de 22,4 litros.
Cuando...
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