Reavivar El Fuego

REAVIVAR EL FUEGO

Indice
* Introducción………………………………………….1
* Objetivos……………………………………………..2
* Marco Teórico…………………………………….....3
* Materiales…………………………………………....8
* Descripción del experimento………...…………….9
* Bibliografía…………………………………………...10

Introducción
En este experimento se quiere dar a conocer cómo pueden reaccionar ciertas sustancias cuando están en contactoentre ellas. El experimento es llamado “Apagar y Reavivar el Fuego”.
Este experimento consiste en agregar carbonato de calcio en ácido clorhídrico en una probeta y en otra agregar dióxido de manganeso. En la primera probeta al juntar estos compuestos, se forma dióxido de carbono y en la segunda probeta lo que ocurre es que el dióxido de manganeso es un catalizador que ayuda a la descomposición delagua oxigenada liberando oxígeno. Se utilizará un palito de madera encendido para observar la reacción del fuego ante las dos situaciones. En la probeta número uno, el palito de madera con fuego se apagara debido al dióxido y en la probeta número dos se volverá a encender debido al oxígeno.
Se experimentarán diferentes reacciones químicas en este experimento. Una reacción química, cambio químico ofenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por defecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
La reacción que ocurrirá en este experimento se le llama “combustión”, que es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende unagran cantidad de energía, en la forma de calor y luz manifestándose visualmente con el fuego, que será lo que se observara en este experimento y se explicará detalladamente más adelante en este anteproyecto.

Objetivos
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Marco teórico
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto deun factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Tipos de reacciones:
Reacción de síntesis: Elementos ocompuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
Reacción de descomposición: Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.
Reacción de desplazamiento: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
Características generales de las reacciones químicas:
1. La o las sustanciasnuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.

2. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
* Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
* Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción

3. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma delas masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.
* Combustión:
La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente comofuego.
En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión. Desde el principio de los tiempos, la combustión ha estado con nosotros, pero sólo recién en los tiempos de...