Recciones quimicas

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I. MARCO TEÓRICO
a. Enlace químico.-fuerza de atracción de tipo electrostático entre núcleo de un átomo con los electrones de valencia del otro átomo (viceversa ) ;es decir son las fuerzas que generan la unión entre átomos ,iones o moléculas para lograr estructuras químicas más estables (de menor energía ) .

Ejemplo de enlace químico (NaCl )

b. Tipos de enlaces.- los tresprincipales tipos de enlaces son :

1. Enlace covalente.-conjuntos de fuerzas que permite la unión entre elementos no metálicos, es decir enlaces que se forman por compartición de electrones.

Ejemplo de enlace covalente

Características:
* Esta basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, comparten electrones.
* Esta formado por elementos nometálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
* Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.

Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
* Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso.
* Son malos conductores del calor y la electricidad.
*Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
* Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua

Los enlaces covalentes se clasifican en:

* Covalentes polares.- El enlace covalente polar ocurre entre átomos diferentes. No existe una compartición electrónica simétrica, dada la diferencia deelectronegatividades existentes. Siempre hay un átomo que es más electronegativo que otro y es el que atrae hacia si el par de electrones.
El enlace es mas polar cuanto mayor es la diferencia de electronegatividades entre los átomos participantes

Enlace covalente polar (H2)

* Covalentes no polares.- Es aquel que se lleva acabo cuando se unen dos átomos iguales por compartición; y por lomismo con la misma electronegatividad.

* Covalentes coordinados.- En este caso es uno de los átomos el que sede los dos electrones, y el otro solo ofrece el espacio para acomodarlos. Una vez formado un enlace covalente coordinado, no se distingue de los demás; no es mas que un par de electrones compartidos.

2. Enlace iónico.-fuerza de naturaleza electrostática que mantiene unidos alos iones (catión y anión) generados por la transferencia de electrones del elemento menos electronegativo al mas electronegativo .

Características:
* Esta formado por metal + no metal
* No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
* Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptanelectrones formando aniones.

Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes
Características:
* Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
* Son buenos conductores del calor y la electricidad.
* Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
* Son solubles en solventes polares como el aguaDisposición de los iones en un cristal de cloruro de sodio
| El cloruro de sodio es un solido cristalino de forma cubica que tiene un punto de fisión de 808 grados C
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Modelo de esperas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. El diámetro de un ion cloruro es alrededor del doble del de un ion de sodio

3. Enlace metálico.- Es el tipo de enlace que se produce cuando secombinan entre sí los elementos metálicos; es decir, elementos de electronegatividades bajas y que se diferencien poco. Habitualmente, las sustancias metálicas están formadas por átomos de un solo elemento aunque también se obtienen por combinaciones de elementos (aleaciones).

c. Dipolos eléctricos.- Como resultado de la polarización de enlaces covalentes, se tiene la formación de...
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