Recolector de Reciduos Qumicos

Trabajo Práctico De Investigación

I. ¿Qué son los ácidos?
II. ¿Qué son las bases?
III. ¿Qué relación podemos encontrar entre los ácidos, bases y distintos colorantes?
IV. Describe el comportamiento submicroscopico de los ácidos.
V. Leer el texto de la pagina 487 y resuelve las consignas.
VI. Realizar un informe sobre la producción de ácido sulfúrico.
VII. ¿Por qué crees que es útil lautilización de ácido sulfúrico como indicador?
VIII. Describe el comportamiento submicroscopico de las bases.
IX. Las bases, ¿aceptan o ceden electrones?
X. ¿Cuáles son los ácidos y bases fuertes? ¿cuales son las débiles?
XI. ¿Qué es el pH?
XII. Leer el texto de la pagina 501 y resuelve las consignas.
XIII. Indique el uso de distintos elementos para medir el pH.

Respuestas:
I. Un ácido esconsiderado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) aotro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidospueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución.
Algunas propiedades de los Ácidos son:
Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína
Soncorrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

II. La Teoría ácido-base de Brønsted-Lowry, formulada por Brønsted y Lowry en 1923, dice que una base esaquella sustancia capaz de aceptar un protón (H+). Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH−, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos
Lewis en 1923 amplió aún más la definición de ácidos y bases, aunque esta teoría no tendría repercusión hasta años mástarde. Según la teoría de Lewis una base es aquella sustancia que puede donar un par de electrones. El ion OH−, al igual que otros iones o moléculas como el NH3, H2O, etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases. Todas las bases según la teoría de Arrhenius o la de Brønsted y Lowry son a su vez bases de Lewis.
Ejemplos de bases de Arrhenius: NaOH, KOH, Al(OH)3.Ejemplos de bases de Brønsted y Lowry: NH3, S2−, HS−.
Finalmente, según Boyle, bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:

Poseen un sabor amargo característico.
Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica
.Cambian el papel tornasol rojo en azul
.La mayoría son irritantes para la piel (cáusticos).
Tienen un tacto jabonoso.
Son solubles en agua (sobre todolos álcalis).
Sus átomos se rompen con facilidad.
Reaccionan con ácidos formando sal y agua.
III.

Ácidos
Bases
Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc).
Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)
En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol
En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases
Enrojecen la disolución...