Reconocimiento_201015_53_oscar parada

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA –UNAD
Escuela de Ciencias Agrícolas, Pecuarias y del Medio Ambiente


TERMODINÁMICA
ACTIVIDAD 2:
TRABAJO DE RECONOCIMIENTO




ELABORADO POR:
OSCAR LEONARDO PARADA
GRUPO 201015_53




PRESENTADO A:
LUIS CARLOS VELOZA GOMÉZ



BOGOTÁ D.C. 2
DE SEPTIEMBRE DE 2015

1 Contenido
¿Qué es un sistema? 3
¿Qué es alrededor? 3
¿Qué es Proceso? 3
¿Qué esenergía interna? 3
Definición de Calor. 3
Concepto general. 3
Calor sensible. 3
Calor latente. 3
Definición de Trabajo. 3
Entalpía. 3
Entropía. 3
Proceso isobárico. 3
Proceso isotérmico. 4
Proceso isocoríco. 4
Ciclo termodinámico. 4
Ley cero de la termodinámica. 4
Primer principio de la termodinámica. 4
Segundo principio de la termodinámica. 4
Compresor 5
Caldera 5
Turbina. 5
Intercambiador de calor.5
Bomba centrifuga 5
Motor Diesel. 5



Conceptos Básicos
¿Qué es un sistema?
Conjunto de cosas relacionadas entre sí según un orden y que contribuyen a un determinado objeto. Es lo que un observador ha escogido o determinado como objeto de estudio.
¿Qué es alrededor?
Es la parte del universo que interacciona con la parte del sistema que se ha escogido como objeto de estudio.
¿Qué es Proceso?
Esun mecanismo por el cual un sistema cambia de estado. Un proceso se define por el estado inicial, el estado final y la trayectoria seguida. Dos procesos que comienzan en el mismo estado inicial y terminan en el mismo estado final, pero que se desarrollan por trayectorias diferentes son procesos distintos.
¿Qué es energía interna?
Es una función de estado cuya diferencial es igual al trabajointercambiado con los alrededores durante un proceso durante el cual no haya intercambio de calor con otros sistemas.
Definición de Calor.
Concepto general. Transferencia de energía de un sistema a otro como consecuencia de la diferencia de temperaturas.
Calor sensible. Energía térmica asociada a una variación de temperatura.
Calor latente. Es la cantidad de calor absorbida o liberada por unasustancia durante un cambio de fase y ocurre a temperatura y presión constantes. También es denominado como la entalpía de la transformación
Definición de Trabajo.
El trabajo es considerado en termodinámica como una interacción energética entre un sistema y sus alrededores, este es (Ed.))si el trabajo se realiza por el entorno sobre el sistema y es considerado negativo si el trabajo es realizado por elsistema sobre el entorno.
Entalpía.
La Entalpía es la cantidad de energía que un sistema termodinámico puede intercambiar con su entorno.
Entropía.
En termodinámica, la entropía (simbolizada como S) es una magnitud física que, mediante cálculo, permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo.
Proceso isobárico.
Es aquel sistema termodinámico en el quese presenta una variación en volumen o temperatura y su presión permanece constante.
Proceso isotérmico.
Se denomina proceso isotérmico a aquel cuyo cambio de temperatura es reversible en un sistema termodinámico, presentando como característica sobresaliente el cambio de temperatura  de forma constante en todo el sistema que se estudia.
Proceso isocoríco.
Se denomina proceso isocoríco a unproceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante.
Ciclo termodinámico.
Se denomina ciclo termodinámico a cualquier serie de procesos termodinámicos en los que un sistema parte de una situación inicial y tras aplicar dichos procesos regrese al estado inicial.
Ley cero de la termodinámica.
El equilibrio térmico debe entenderse como el estado en el cual los sistemas equilibradostienen la misma temperatura.  Esta ley define a la temperatura como una propiedad termodinámica y no en función de las propiedades de una sustancia. La ley cero se constituye como un método para medir la temperatura de cualquier sistema escogiendo una propiedad del mismo que varíe con la temperatura con suficiente rapidez y que sea de fácil medición, llamada propiedad termométrica.  
Primer principio...