reconocimiento

PRE INFORME
PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL NO. 2

Medir algunas propiedades físicas de materiales líquidos y sólidos





MARÍA RUBIELA HERNÁNDEZ MORALES , 24.231.515
Grupo : 201102-44
Estudiante de Ing. Agroforestal.



CEAD donde se inscribió: YOPAL CASANARE
CEAD donde realizó la práctica. YOPAL CASANARE




Tutor de laboratorio: ING. HERNAN RAUL CASTROTUTOR VIRTUAL: JAVIER EDUARDO VILLAMIZAR




UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA CEAD YOPAL
PROGRMA DE INGENIERIA AGROFORESTAL
QUIMICA GENERAL
YOPAL 21-09-201

INTRODUCCIÓN



La ley de Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constante.
La Ley de Charles es una de las leyes de los gases ideales. Relacionael volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperaturaestá directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
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Objetivos de la práctica

General

Aprender a calcular y preparar soluciones y diferentesconcentraciones.



Específicos:

1. Adquirir destreza en el manejo de materiales volumétricos del laboratorio para la preparación de diferentes soluciones.
2. Comprender la expresión de las concentraciones.


3. Marco teórico

Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. El ser homogéneas significa que las propiedades físicas y químicas son iguales en cualquier parte dela solución. Además, cuando se observa una solución a simple vista solo se distingue una fase, sea líquida, sólida o gaseosa.
Los componentes de la solución se denominan soluto y solvente. Soluto es el componente que se disuelve. Solvente es el componente en el cual el soluto se disuelve. Distinguir en una solución, cual es el soluto y el solvente, a veces se dificulta.

Relación de lapráctica No. 4 – SOLUCIONES de laboratorio de Química con la carrera.

La relación con la carrera es manejo productos químicos, agrícolas, pecuarios, construcción, control, manipulación de objetos, todo orientado a la generación de prácticas.


4. Metodología

En Esta práctica se preparan soluciones de diferente concentración utilizando unidades de concentración físicas y químicas.5. Referencias
Guia_componente_practico_Quimica_General DANILO ARIZA RUA (Autor) Bogotá agosto del 2012

Practica 5 PROPIEDADES COLIGATIVAS

1. Objetivos de la práctica
General
1. Verificarán experimentalmente una de las propiedades coligativas de las soluciones, el aumento en la temperatura de ebullición (aumento ebulloscopio) y determinarán la masamolar del soluto a partir de los datos recolectados durante la práctica.
Específicos
1. Comprobar las propiedades coligativa conocida como aumento en la temperatura de ebullición.
2. Realizar análisis de resultados.

2. Marco teórico
Las propiedades coligativas de una solución son aquellas que dependen solamente de la concentración de soluto, independientemente de su naturaleza, se trate deátomos, iones o moléculas. Estas son: disminución de la presión de vapor del solvente, aumento de la temperatura de ebullición (aumento ebulloscopio) disminución de la temperatura congelación (descenso crioscópico); y la presión osmótica. Las propiedades coligativas tienen aplicaciones importantes en el cálculo de concentraciones de soluciones, de masas molares de solutos, en la preparación de...