recristalisacion

RECRISTALIZACION
INTRODUCCION
Uno de los mayores procesos encontrados en laboratorio es la purificación de sólidos, por el cual la recristalización es el método es el más utilizado. Recristalización literalmente significa cristalizar de nuevo, el proceso consiste en disolver cristales impuros en disolvente caliente apropiado y luego enfriar la solución. El enfriamiento causa el depósito deproducto en cristales, de los cuales se observan formas y arreglos y las impurezas permanecen en el solvente frio.
ANTECEDENTES.
La recristalización por un solvente depende de que primero está el hecho de que la mayoría de los sólidos son mas solubles en solventes en frio, en segundo la diferencias de los materiales son solubles en diferentes solventes. En orden de que la recristalización seaexitosa, debe de haber una gran diferencia de solubilidad en el material solido en solventes en caliente comparado en solventes en frio.
Cuando se enfría la solución, el sólido se separa de nuevo porque es menos soluble a menor temperatura. A veces se le llama cristalización a este proceso cuando se forman cristales lentamente y se incorporan solo moléculas del producto, es llamado precipitacióncuando el cristal se forma rápidamente e incorpora impurezas en el producto.
La cristalización es más deseable que la precipitación porque resulta en producto sin impurezas. Cuando el calor en la solución saturada se le permite enfriarse lentamente, un cristal crece lentamente mientras la solubilidad del material disuelto es disminuida por el enfriamiento, en algún momento del proceso se crea unequilibrio o sea que la temperatura se mantiene constante y las moléculas dejan y se incorporan al cristal en números iguales. El equilibrio permite el crecimiento de un solo tipo de moléculas por la orientación de las moléculas en el cristal mediante un proceso selectivo en este.
Lo más crucial de la recristalización es la selección de un solvente porque el producto debe exhibir una razonablesolubilidad alta en calor y una baja en frio. La solubilidad de una sustancia orgánica depende de las polaridades y tamaños del soluto y solvente en sus moléculas. Esto en términos generales se le puede decir “que es lo que le gusta y que no”, queriendo decir que mientras más polar requerirá un solvente de la misma polaridad, escogiendo el solvente adecuado esto debe mantenerse al margen de latemperatura ambiente en orden de una buena recristalización.
OBJETIVOS
Conocer y aplicar la técnica de recristalización para la purificación de compuestos orgánicos. Aplicar los conceptos relacionados con la estructura y la polaridad de los compuestos. Realizar la selección del disolvente en una recristalización.
DESARROLLO
Para el desarrollo del método de recristalización se deben seguir lossiguientes pasos:
1.- elección del solvente: Es de suma importancia tener en cuenta esto, es lo primordial en este proceso, para tener una estimación del que se debe emplear hay que considerar la estructura del sólido y el disolvente. El material que se desea purificar deberá ser considerablemente más soluble en el disolvente caliente que en el frio. Las impurezas deben ser o muy solubles o insolublesen el disolvente o bien deben poder eliminarse fácilmente con el carbón activado. El disolvente debe tener un punto de ebullición lo mas bajo posible, para facilitar la evaporación del mismo y el secado de los cristales. El disolvente no debe reaccionar con el soluto.
2.- disolución de la sustancia en caliente: Cuando un compuesto solido se recristaliza en un disolvente apropiado, se forma unasolución saturada a temperatura alta de la cual al enfriarse se separa en forma cristalina. A esta solución hirviente se le agrega mas disolvente en pequeñas porciones, cuando el sólido se disuelve totalmente no debe agregarse más disolvente.
3.- filtración de la solución en caliente: Aquí se va a eliminar las impurezas que no so solubles mediante una filtración atraves de papel filtro en un...