Recristalizacion

El sulfato de magnesio o sulfato magnésico:
También recibe el nombre de sal de Epsom. El sulfato de magnesio sin hidratar MgSO4 es muy poco frecuente y se emplea en la industria como agente secante. Por esta razón, cuando se dice «sulfato de magnesio» se entiende implícitamente la sal hidratada. El mismo criterio se aplica a la sal de Epsom. Para las preparaciones medicinales en las que seutilizará como solución acuosa se emplea el hidrato, porque los cristales hidratados de esta sal, que no son delicuescentes, es decir, que tienen la propiedad de atraer la humedad del aire y disolverse lentamente; además pueden pesarse con escaso error y ser sometidos sin mayores inconvenientes a los procesos de control de calidad en la manufactura.
En agricultura y jardinería el sulfato de magnesiose emplea como corrector de la deficiencia de magnesio en el suelo (el magnesio es un elemento esencial en el proceso de la molécula de clorofila). Es común su aplicación en el cultivo de plantas en huerto o en maceta cuando sus suelos carecen de suficiente magnesio, por ejemplo para papas, rosas y tomates. La ventaja del sulfato magnésico sobre otros aditivos de magnesio para el suelo, es su altasolubilidad.
El sulfato de magnesio se emplea además como sales de baño, particularmente en la terapia de flotación, porque altas concentraciones de esta sal disuelta en agua aumentan la densidad de la solución, lo que hace que un cuerpo humano flote como una boya.
Estructura cristalina molecular
Hemos oído hablar de los minerales o cristales naturales. Los encontramos a diario sin necesidadde acudir a un museo. Una roca y una montaña están constituidas por minerales, tan cristalinos como el azúcar de un terrón, un trozo de porcelana o el oro de un anillo.
Los griegos llamaron cristal al cuarzo, es decir, carámbanos de extraordinaria dureza y muy fríos. Pero la formación de cristales no es exclusiva de los minerales, y los encontramos también (aunque no necesariamente de modonatural) en los compuestos llamados orgánicos, e incluso en los ácidos nucléicos, en las proteínas, en los virus, etc.
El estado cristalino de la materia es el de mayor orden, es decir, donde las correlaciones internas son mayores y esto se refleja en sus propiedades. Suelen aparecer como entidades puras, homogéneas y con formas geométricas definidas cuando están bien formados. Sin embargo, sumorfología externa no es suficiente para evaluar la denominada cristalinidad de un material.
La denominada estructura cristalina está caracterizada microscópicamente por la agrupación de iones, átomos o moléculas según un modelo de repetición periódica, y el concepto de periodicidad, pensando en algo parecido a una formación de tipo militar, entre otros…

Pues bien, en los cristales, los átomos, losiones o las moléculas se empaquetan dando lugar a motivos que se repiten y a esa repetitividad, en tres dimensiones, la denominamos red cristalina.  El conjunto que se repite, por traslación ordenada, genera toda la red (todo el cristal) y lo denominamos celdilla elemental ó celdilla unidad.
Pero hay ocasiones en las que la repetitividad se rompe, no es exacta, y precisamente esa característica eslo que diferencia a los cristales de los vidrios o en general de los llamados materiales amorfos (desordenados o poco ordenados).

Sin embargo la materia no es totalmente ordenada o desordenada (cristalina o no cristalina) y nos podemos encontrar con toda una degradación continua del orden (grados de cristalinidad) en los materiales, que nos lleva desde los perfectamente ordenados (cristalinos)hasta los completamente desordenados (amorfos). En la estructura cristalina (ordenada) de los materiales inorgánicos, los motivos repetitivos son átomos o iones enlazados entre sí, de modo que generalmente no se distinguen unidades aisladas y de ahí su estabilidad y dureza

Donde sí se distinguen claramente unidades aisladas, es en los llamados materiales orgánicos, en donde aparece el...