Redox (oxido y reducción)

ESCUELA SECUNDARIA TÉCNICA No. 98

kiskiriskis jego FBC crew

3° “A”

OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
LA FOTOSÍNTESIS COMO EJEMPLO REDOX

PROFRA. YOLANDA CÁRDENAS

I. OBJETIVO.
* Identificar el proceso de oxidación y reducción
* Identificar agentes oxidantes y reductores más comunes.

II. DESARROLLO.
OXIDACIÓN - REDUCCIÓN (también conocido como proceso redox)
Clásicamente se le sabemos que laoxidación es la combinación de una sustancia con oxigeno, y la reducción el proceso inverso, es decir, la disminución del contenido de oxigeno de una sustancia. Sin embargo tras el estudio de distintas reacciones se acaba definiendo oxidación como la perdida de electrones y reducción como la ganancia de electrones.
No puede haber procesos de oxidación o reducción aislados, porque si una especie químicapierde electrones, otra debe ganarlos. Así todo proceso de oxidación va unido a otro de reducción; hay una transferencia de electrones de la sustancia que se oxida hasta la que se reduce.
OXIDACIÓN
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
El nombre de oxidación proviene de que en la mayoría de lasreacciones “redox”, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o viceversa.
Cuando un ion o un átomo se oxida:
* Pierde electrones.
* Actúa como agente reductor.
* Aumenta su estado o número de oxidación.

Sin embargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de oxígeno de por medio, por ejemplo, la oxidaciónde yoduro de sodio a yodo mediante la reducción de cloro a cloruro de sodio:
2 NaI + Cl2 → I2 + 2 NaCl
Otro ejemplo: El hierro puede presentar dos formas oxidadas:
* Óxido ferroso: FeO.
* Óxido férrico: Fe2O3
REDUCCIÓN
Es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuandoun ion o un átomo se reduce:
* Gana electrones.
* Actúa como agente oxidante.
* Disminuye su estado o número de oxidación.
Ejemplo:
El ion hierro (III) puede ser reducido a hierro (II):
Fe3+ + e− → Fe2+
En química orgánica, la disminución de enlaces de átomos de oxígeno a átomos de carbono o el aumento de enlaces de hidrógeno a átomos de carbono se interpreta como una reducción. Porejemplo:
* CH≡CH + H2 → CH2=CH2 (el etino se reduce para dar eteno).
* CH3–CHO + H2 → CH3–CH2OH (el etanal se reduce a etanol).

AGENTE OXIDANTE Y REDUCTOR
El agente reductor cede electrones. Se llama así porque reduce al agente oxidante dándole sus electrones. El agente reductor es la molécula que ese oxida en la reacción.
El agente oxidante capta electrones. Se llama así porque oxida alagente reductor quitándole electrones. El agente oxidante es la molécula que se reduce en la reacción.
LA FOTOSINTESIS Y EL MEDIO AMBIENTE
CORROSIÓN.
Un metal se oxida cuando pierde electrones . Cuando esto está causado por los agentes atmosféricos se llama corrosión. Las dos condiciones para la corrosión es que hay oxigeno y humedad. La corrosión es más peligrosa para la vida de los materialesque la oxidación simple, ya que en un medio húmedo, la capa de oxido no se deposita sobre la superficie del material, sino que se disuelve acabando por desprenderse.
La humedad del aire es normalmente el medio que permite la transferencia de electrones . Por condensación del vapor de agua, el metal se encuentra recubierto de una película de agua, que con las sustancias de la atmósfera constituye elelectrolito. (La corrosión es mayor cerca del mar donde el agua tiene NaCl).
El problema de la corrosión es particularmente en el caso del hierro y el acero. Así 1/5 de la producción del acero se dedica a reemplazar al que queda inutilizado por la corrosión.

Trozo de metal oxidado (corroído)
En biología molecular, los procesos redox tienen una gran importancia, ya que están involucrados en la...