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DETERMINACION DEL CALOR ESPECÍFICO DE UN CALORIMETRO Y DE UN METAL – DETERMINACION DEL CALOR LATENTE DE FUSIÓN DEL HIELO

DETERMINATION OF SPECIFIC HEAT OF A METAL AND A CALORIMETER - DETERMINATION OF LATENT HEAT OF FUSION OF ICE




Resumen:
Para determinar experimentalmente el calor especifico de un metal por medio de la determinación experimental de la constate de calorimetría deun recipiente, por lo que se empieza hallando el calor especifico de este tomando la temperatura inicial del agua sin calentar y una temperatura final después de haber agregado la mitad del volumen tomado inicialmente pero aproximadamente a 60°C.
Ya sabiendo la capacidad calorífica del calorímetro, se determina la de un metal donde se pone a calentar el metal en agua, hasta que alcance el puntode ebullición, luego se coloca dentro del calorímetro que contiene agua fría y se toma la temperatura de todo el sistema.
Luego para determinar el calor latente de fusión del hielo, se pesa una cantidad de hielo y se agrega un poco de agua destilada, se toma temperatura, luego se calienta una cantidad de agua a 50°C y agregar el hielo, hasta dejar que se funda y tomar la temperatura final.Abstract:
To experimentally determine the specific heat of a metal by experimental determination calorimetry finds a container, so that one begins by finding the specific heat of this taking the initial water temperature without heating and the final temperature after half volume added initially but taken approximately at 60 ° C.
Already knowing the heat capacity of the calorimeter, is determinedfrom a metal which is set to heat the metal in water, until it reaches the boiling point, then placed into the calorimeter containing cold water and the temperature is taken around the systems.
Then to determine the latent heat of fusion of ice, weighed and the amount of ice is added a little distilled water, temperature is taken, then a quantity of water heated to 50 ° C and add the ice, to let itcover and take the final temperature.

Palabras clave:
Calor especifico, temperatura, hielo, metal

Key words:
Specific heat, temperature, ice, metal
Introduction:
Si metemos una cuchara fría en una taza de café caliente, la cuchara se “calienta” y el café se “enfría” para acercarse ambos al equilibrio térmico. La interacción que causa estos cambios de temperatura es básicamente unatransferencia de energía de una sustancia a otra. La transferencia de energía que se da exclusivamente por una diferencia de temperatura se llama Flujo de Calor o Transferencia de Calor, y la energía transferida se llama Calor.
La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una masa m de un cierto material o sustancia, de una temperatura inicial a una temperatura final, se expresamediante la siguiente ecuación.

Donde c, se denomina Calor Especifico del material. Para un cambio infinitesimal de temperatura, la cantidad de calor correspondiente se expresa de la siguiente manera:

La cantidad de calor Q, puede ser positiva o negativa. Por convención si el calor se suministra al sistema es positivo, y negativo si se extrae de él.

La calorimetría se encarga de medir lascantidades de calor transferido, basándose en el Principio de Conservación de la Energía así, si fluye calor entre dos cuerpos aislados de su entorno, el calor perdido por un cuerpo es igual al calor ganado por el otro cuerpo. Si interaccionan varios cuerpos, la suma algebraica de las cantidades de calor transferido entre todos los cuerpos debe ser igual a cero.
Cuando dos o más cuerpos que tienendistintas temperaturas se ponen en contacto térmico se observa que, al cabo de cierto tiempo, todos ellos tienen la misma temperatura.
Uno de los métodos para determinar el calor específico de un cuerpo, es el método de las mezclas. Para ello pondremos dos cuerpos A y B en contacto térmico en el interior de un calorímetro aislado térmicamente del medio exterior.
Materiales:

2 Vasos de...