Reglas De Nomenclatura Para Oxidos

reglas de nomenclatura para oxidos
Existen tres tipos de nomenclatura química para compuestosinorgánicos: La de iupac, la de Ginebra y la trivial. Las dos primeras tienen reglas específicas para cada tipo de compuesto, no así la tercera que no sigue ninguna regla por lo cual no se le considera una nomenclatura científica.
Los compuestos inorgánicos llamados óxidos son binarios es decir formadospor dos elementos donde uno de ellos es oxígeno, el otro puede ser metal entonces su fórrmula general será MxOy donde x representa el número de átomos del metal y y el número de átomos de oxÍgeno
Reacción para la obtención de óxido métalico:
En la naturaleza existen numerosos compuestos que deben representarse e identificarse de acuerdo a la capacidad de combinación con que actúan los elementosque intervienen en ellos.
Por tanto la nomenclatura química es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos.
El organismo encargado de dictar tales normas se llama Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).
Clasificación de los compuestos químicos según el número de elementos que los constituyen.
Compuestos binarios:
1. Óxidosbásicos: Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno en las que el oxígeno utiliza el grado o estado de oxidación -2. La fórmula general que identifica a estos óxidos es la siguiente, donde M es el metal, 2 es la valencia o estado de oxidación del oxígeno, O es el oxígeno y v es la valencia del metal.
Para su nomenclatura se puede utilizar la nomenclatura IUPAC ,Stock o funcional (la másutilizada) y lanomenclatura tradicional.
Nomenclatura IUPAC: Utiliza la palabra "óxido" seguida de la partícula "de" y el "nombre del metal"; si este posee más de una valencia o grado de oxidación, se indica con cifras romanas.
Ejemplos
Na2O Óxido de sodio
FeO Óxido de ferro(II)
Fe2O3 Óxido de ferro(III)
OBS: En el caso de la fórmula del óxido de hierro (II) se han simplificado las valencias Fe2O2------ FeO.
Nomenclatura Tradicional: Consiste en agregar a la palabra óxido el nombre del elemento terminado en"ico" (si actúa con su valencia mayor) u "oso" (si actúa con su valencia menor). Si el elemento posee una sola valencia se le hará terminar en "ico".
Ejemplos:
Na2O óxido sódico
CaO óxido cálcico
Hg2O óxido mercurioso
Fe2O3 óxido férrico
Actividad:
1. Indique el nombre para los siguientesóxidos básicos. Para su resolución se recomienda utilizar la nomenclatura IUPAC. Pinche aquí
2. Escriba la fórmula que le corresponda a cada uno de los óxidos básicos que se indican. Pinche aquí
2. Óxidos ácidos:Son combinaciones binarias de un no metal y el oxígeno, en las que análogamente a los anteriores el oxígeno utiliza el grado de oxidación -2. Su fórmula general es la siguiente, donde NM esel no metal, 2 es la valencia o estado de óxidación del oxígeno, O es el oxígeno y v es el estado de oxidación del no metal.
Para nombrarlos, se utiliza la nomenclatura de proporciones o sietmática (clásicamente se les denominabaanhídridos).

La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestosquímicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes. La moderna nomenclatura química tiene su origen en el Méthode de nomenclature chimique publicado en 1787 por Louis-Bernard Guyton deMorveau (1737-1816), Antoine Lavoisier (1743-1794), Claude Louis Berthollet (1748-1822) y Antoine-François de Fourcroy (1755-1809).1 Siguiendo propuestas anteriores formuladas por químicos como Bergmann y Macquer, los autores franceses adoptaron como criterio terminológico fundamental la composición química. Los elementos fueron designados con nombres simples (aunque sin ningún criterio común) y únicos,...