REGLAS DE SOLUBILIDAD
Páginas: 2 (392 palabras)
Publicado: 5 de mayo de 2015
REGLAS DE SOLUBILIDAD PARA COMPUESTOS EN SOLUCIÓN ACUOSA.
La solubilidad se define como la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad
de disolvente a una temperatura especifica.Este fenómeno es complejo y no es posible formular
reglas simples para explicar todos los casos, sin embargo, las siguientes reglas para solutos en
soluciones acuosas son de gran utilidad para casitodos los ácidos, bases y sales que se encuentran
en química general.
1. Los ácidos inorgánicos comunes y los ácidos orgánicos de bajo peso molecular son solubles en
agua.
2. Los compuestos comunes delos metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs) y el ion amonio (NH4+) son
solubles en agua.
3. Los nitratos (NO3-), acetatos (CH3COO−), cloratos (ClO3-), y percloratos (ClO4-) comunes son
solubles enagua.
4. Los sulfatos (SO4-2) comunes son solubles en agua. El sulfato de calcio (CaSO4) y el sulfato de
plata (Ag2SO4) son ligeramente solubles. El sulfato de bario (BaSO4), el sulfato de mercurio II(HgSO4) y el sulfato de plomo II (PbSO4) son insolubles.
5. Los carbonatos (CO3-2), fosfatos (PO4-3), y arsenatos (AsO4-3) comunes son insolubles en agua,
excepto los de los metales alcalinos y del ionamonio. El carbonato de magnesio (MgCO3) es
bastante soluble.
6. Los cloruros (Cl−) comunes son solubles en agua, con excepción del cloruro de plata (AgCl),
cloruro de mercurio I (Hg2Cl2), y cloruro deplomo II (PbCl2).
7.
Los
bromuros
(Br−)
y
yoduros
(I−)
comunes
muestran
aproximadamente
el
mismo
comportamiento de solubilidad que los cloruros, pero existen algunas excepciones. Alincrementarse el tamaño de los iones haluro (Cl−, Br−, I−) las solubilidades de sus compuestos
ligeramente solubles disminuye. Por ejemplo, el cloruro de mercurio II (HgCl2) es muy soluble en
agua, elbromuro de mercurio II (HgBr2) es tan sólo levemente soluble y yoduro de mercurio II
(HgI2) es aún menos soluble.
8. Las solubilidades de los pseudo haluros, cianuros (CN−) y tiocianatos (SCN−), son...
La solubilidad se define como la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad
de disolvente a una temperatura especifica.Este fenómeno es complejo y no es posible formular
reglas simples para explicar todos los casos, sin embargo, las siguientes reglas para solutos en
soluciones acuosas son de gran utilidad para casitodos los ácidos, bases y sales que se encuentran
en química general.
1. Los ácidos inorgánicos comunes y los ácidos orgánicos de bajo peso molecular son solubles en
agua.
2. Los compuestos comunes delos metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs) y el ion amonio (NH4+) son
solubles en agua.
3. Los nitratos (NO3-), acetatos (CH3COO−), cloratos (ClO3-), y percloratos (ClO4-) comunes son
solubles enagua.
4. Los sulfatos (SO4-2) comunes son solubles en agua. El sulfato de calcio (CaSO4) y el sulfato de
plata (Ag2SO4) son ligeramente solubles. El sulfato de bario (BaSO4), el sulfato de mercurio II(HgSO4) y el sulfato de plomo II (PbSO4) son insolubles.
5. Los carbonatos (CO3-2), fosfatos (PO4-3), y arsenatos (AsO4-3) comunes son insolubles en agua,
excepto los de los metales alcalinos y del ionamonio. El carbonato de magnesio (MgCO3) es
bastante soluble.
6. Los cloruros (Cl−) comunes son solubles en agua, con excepción del cloruro de plata (AgCl),
cloruro de mercurio I (Hg2Cl2), y cloruro deplomo II (PbCl2).
7.
Los
bromuros
(Br−)
y
yoduros
(I−)
comunes
muestran
aproximadamente
el
mismo
comportamiento de solubilidad que los cloruros, pero existen algunas excepciones. Alincrementarse el tamaño de los iones haluro (Cl−, Br−, I−) las solubilidades de sus compuestos
ligeramente solubles disminuye. Por ejemplo, el cloruro de mercurio II (HgCl2) es muy soluble en
agua, elbromuro de mercurio II (HgBr2) es tan sólo levemente soluble y yoduro de mercurio II
(HgI2) es aún menos soluble.
8. Las solubilidades de los pseudo haluros, cianuros (CN−) y tiocianatos (SCN−), son...
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