Reglas de n mero de oxidaci n

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Reglas de número de oxidación

1. Todos los elementos en estado natural no combinados tienen un numero de oxidación igual a 0, ejemplo: Cu, Al, C.
2. Todos los elementos delgrupo IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación 1+, ejemplo:  H21+O, K21+SO4, NA1+OH.
 
3. Todos los elementos del grupo IIA(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) tienen en suscompuestos número de oxidación 2+, ejemplo: Ca2+CO3, Sr2+O.
4. El hidrogeno en sus compuestos tiene número de oxidación 1+ excepto en los hidruros cuyo número de oxidación es 1- ejemplo: NaH1-, CaH21-,AlH31-

5.  El oxígeno es sus compuestos tiene número de oxidación 2 excepto en los peróxidos, cuyo número de oxidación es 1- ejemplo: Na2O21-

6. Todos los elementos del grupo VIIA se les conoce comoalógenos (F, Cl, Br, I, At) en sus compuestos binarios tienen número de oxidación 1- ejemplos: CaBr21-, FeI31-

7.  El azufre como sulfato, tiene número de oxidación 2- , ejemplo:

Na2S2-, CaS2-

8.Todos los radicales conservan sus números de oxidación en las reacciones químicas, ejemplo:

H2 S6+O42- 
     Radical

9. La suma de las cargas de los números de oxidación siempre debera ser igual a 0,ejemplo:

H2S6+O42- = (2+) (6+) (8- )=0
(N3-H1+) 2S6+O42- = (6- ) (8+) (6+) (8- )=0
Cr3+ (O2-H1+)3 = (3+) (6- ) (3+)=0



Las ecuaciones de las reacciones químicas suelen estar escritas utilizandolas fórmulas completas de las moléculas que intervienen en ella. Se llaman por ello ecuaciones moleculares, por ejemplo en la reacción de precipitación del nitrato de plomo (II) con ioduro potásico paraproducir plomo sólido  tiene la siguiente
Ecuación molecular:

Donde  indica que la reacción tiene lugar en solución acuosa y  que es una sustancia sólida.
De hecho, el nitrato de plomo, el ioduropotásico y el nitrato potásico son electrolitos fuertes que se disuelven en agua para producir soluciones de iones. Así es más preciso escribir la reacción como una ecuación iónica, en la cual todos...