Reglas nº de oxidación

REGLAS PARA LA ASIGNACIÓN DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN.


1.- El número de oxidación de todos los elementos libres en cualesquiera de las formas en que seencuentren (atómicos o moleculares) o no combinados es 0 “cero”.
Ejemplos: H2; Ca; Na; S8; P4; O2.

2.- En número de oxidación del Hidrógeno en suscompuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos donde es –1.

3.- El número de oxidación del Oxígeno en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidosdonde es –1.

4.- En los iones monoatómicos (formados por un sólo átomo) el número de oxidación corresponde a la carga que posea el ion.
Ejemplos:Na+; Mg+2; Al+3: S-2; Cl-.

5.- En los iones pool atómicos (formados por dos o más átomos) la suma de las cargas positivas y negativas debe ser igual a lacarga del ion.
Ejemplo: CO3-2; NH4+; H3O+; HSO4-.

6.- Los elementos del grupo I-A del Sistema Periódico (metales alcalinos), presentan en todos suscompuestos un número de oxidación igual a +1.
Ejemplos: Li; Na; K; Rb; Cs; Fr.

7.- Los elementos del grupo II-A del Sistema Periódico (metalesalcalino-terreos), presentan en todos sus compuestos un número de oxidación igual a +2.
Ejemplo: Be; Mg; Ca; Sr; Ba; Ra.

8.- Los elementos del grupo VII-A(halógenos), el número de oxidación del Flúor es siempre –1, en los otros (Cl; Br; I; At) será –1 siempre y cuando se combinen con elementos menoselectronegativos.

9.- En todo compuesto neutro, la suma de las cargas positivas y negativas debe ser igual a 0 “cero” (regla de neutralización de cargas).