REGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN

REGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN

ES NECESARIO TENER SIEMPRE EN CUANTA ESTAS REGLAS PARA DESIGNAR LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN A CADA ELEMENTO. ESTAS, FORZOSAMENTE DEBEN SER TOMADASENCUENTA PARA EL BALANCEO POR MÉTODO DE OXIDO - REDUCCION! RECOMENDAMOS QUE DE PREFERENCIA SEAN MEMORIZADAS.
Todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número de oxidación igual a CERO (0).Todos los elementos del grupo AI "alcalinos" (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación de 1+.
Todos los elementos del grupo 2A "alcalinotérreos" (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)en sus compuestos tienen número de oxidación 2+.
El Hidrógeno en sus compuestos tienen número de oxidación 1+ excepto los hidruros  (hidruros: metales unidos al hidrogeno) cuyo número de oxidación es1-. 
El oxigeno en sus compuestos tienen número de oxidación 2- excepto en los peróxidos (peróxido: cuando dos oxígenos están unidos entre sí. MeO2) cuyo número de oxidación es 1-.
El azufre comosulfuro tiene número de oxidación 2-.
Todos los elementos del grupo XII A "halógenos" (F, Cl, Br, I, At) en sus compuestos binarios tienen números de oxidación 1-.
Todos los radicales conservan sunúmero de oxidación en las reacciones Químicas.
La suma de las cargas de los números de oxidación debe ser igual a CERO.

REGLAS PARA ESCRIBIR FORMULAS QUIMICAS

REGLAS PARAESCRIBIR FORMULAS QUIMICAS
1.- Para elaborar fórmulas químicas se juntan un anión y un catión, por conveniencia se coloca en primer término el catión y enseguida el anión y la lectura de la fórmula se lleva acabo de derechaa izquierda, o sea
Que se lee primero el anión y después el catión
Na+1 + Cl-1 ----------- NaCl cloruro de sodio
Ca+2 + Br-1 ----------- CaBr2 bromuro de calcio
2.- Cuando se juntan un anión conun catión, al escribir una fórmula química, los números de oxidación sin importar el signo se entrecruzan y se anotan como subíndices considerando lo siguiente:
A).- Si el número de oxidación de...