Reglas para determinar el numero de oxidacion

Reglas para determinar el número de oxidación de un elemento en una especie química 
 1.  El número de oxidación de un elemento en su estado natural es cero. 
 
2.  El número de oxidación de un ion monoatómico es igual a su carga 
 3. La suma de los números de oxidación de los átomos en una molécula es siempre cero. 
 
4.  La suma de los números de oxidación de los átomos en un ion poliatómico es igual a la carga del ion. 
 5.  Los siguientes iones tienen siempre el mismo número de oxidación. 
 
– Grupo IA (Li, Na, K, Rb, Cs)    
 
+1 
 
– Grupo IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba)    
 +2 
 
– Grupo VIIA (F, Cl, Br, I),  por lo general   
 ‐1 
[excepto cuando el elemento está unido a otro elemento más electronegativo] 
 – Oxigeno, casi siempre   
 
 
 ‐2 
[excepto cuando está unido a F, o cuando forma peróxido (O22‐) y superóxido (O2‐)] 
 
 
Ejemplos: 
 Determine el número de oxidación del elemento que aparece marcado en letra roja: 
 
KMnO4   K(+1) + Mn (x) + 4 x O(‐2) = 0,  por lo tanto:  +1 + x + (‐8) = 0,  lo que significa que x = +7   
 
Na2Cr2O7 
2 Na(+1) + 2x + 7 x O(‐2) = 0, por lo tanto 2x = ‐(+2)  ‐  (‐14) = 12, entonces x = +12/2 = +6  
 C2O42‐   
2x + 4 x O(‐2) = ‐2, por lo tanto 2x = (‐2) – (‐8) = +6, entonces x = +6/2 = +3   
 
ClO2‐   x + 2 x O(‐2) = ‐1, por lo tanto x = (‐1) – (‐4) = +3  
 
Cl2 
 
elemento en su estado natural, por lo tanto x = 0