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TERMODINAMICA
La termodinamica puede definirse como el tema de la Física que estudia los procesos en los que se transfiere energía como calor y como trabajo. Sabemos que se efectúa trabajo cuando la energía se transfiere de un cuerpo a otro por medios mecánicos. El calor es una transferencia de energía de un cuerpo a un segundo cuerpo que está a menor temperatura. O sea, el calor es muysemejante al trabajo.
A continuacion describiremos todas las leyes y enunciados de la termodinámica:

PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA

Esta ley se expresa como: Eint = Q – W Cambio en la energía interna en el sistema = Calor agregado (Q) - Trabajo efectuado por el sistema (W).Notar que el signo menos en el lado derecho de la ecuación se debe justamente a que W se define como el trabajo efectuadopor el sistema.
Para entender esta ley, es útil imaginar un gas encerrado en un cilindro, una de cuyas tapas es un émbolo móvil y que mediante un mechero podemos agregarle calor. El cambio en la energía interna del gas estará dado por la diferencia entre el calor agregado y el trabajo que el gas hace al levantar el émbolo contra la presión atmosférica.
La ecuación general de la conservación dela energía es la siguiente: Que aplicada a la termodinámica teniendo en cuenta el criterio de signos termodinámico, queda de la forma:
E entra-E sale =AE sistema
AU=Q-W
Donde U es la energía interna del sistema (aislado), Q es la cantidad de calor aportado al sistema y W es eltrabajo realizado por el sistema.
Esta última expresión es igual de frecuente encontrarla en la forma ∆U = Q + W. Ambas expresiones, aparentemente contradictorias, son correctas y su diferencia está en que se aplique el convenio de signos IUPAC o el Tradicional (véase criterio de signos termodinámica

SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA
La primera ley nos dice que la energía se conserva. Sinembargo, podemos imaginar muchos procesos en que se conserve la energía, pero que realmente no ocurren en la naturaleza. Si se acerca un objeto caliente a uno frío, el calor pasa del caliente al frío y nunca al revés. Si pensamos que puede ser al revés, se seguiría conservando la energía y se cumpliría la primera ley. En la naturaleza hay procesos que suceden, pero cuyos procesos inversos no. Paraexplicar esta falta de reversibilidad se formuló la segunda ley de la termodinámica , que tiene dos enunciados equivalentes:
Debido a esta ley también se tiene que el flujo espontáneo de calor siempre es unidireccional, desde los cuerpos de mayor temperatura hacia los de menor temperatura, hasta lograr un equilibrio térmico.
La aplicación más conocida es la de las máquinas térmicas, que obtienentrabajo mecánico mediante aporte de calor de una fuente o foco caliente, para ceder parte de este calor a la fuente o foco o sumidero frío. La diferencia entre los dos calores tiene su equivalente en el trabajo mecánico obtenido.
Existen numerosos enunciados equivalentes para definir este principio, destacándose el de Clausius y el de kelvin.

Enunciado de Kelvin - Planck : Es imposible construiruna máquina térmica que, operando en un ciclo, no produzca otro efecto que la absorción de energía desde un depósito y la realización de una cantidad igual de trabajo.
Enunciado de Clausius: Es imposible construir una máquina cíclica cuyo único efecto sea la transferencia continua de energía de un objeto a otro de mayor temperatura sin la entrada de energía por trabajo.
Enunciado de Kelvin : noexiste ningún dispositivo que, operando por ciclos, absorba calor de una única fuente (E .absorbida), y lo convierta íntegramente en trabajo (E .útil).
Kelvin y las leyes de la termodinámica
Se dice de William Thomson, nombre real de Lord Kelvin, que fue una de las mentes más sorprendentemente lúcidas de la historia de la humanidad. Nacido en 1.824 en Belfast, se trasladó unos años después a...